下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是
A．甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出
B．在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多
C．將甲乙作電極組成原電池時甲做負極
D．將甲乙作電極組成電解池時甲做正極
C

試題分析：A 根據(jù)題意可知，甲乙兩種金屬之間構(gòu)成原電池，根據(jù)甲有有H2氣放出，為正極，乙溶解為負極，故乙比甲活潑性強，故A錯誤；B、在氧化還原反應(yīng)中，活動性強弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無關(guān)，所以B錯誤；C在原電池和電解池中，金屬性的強弱除與電極本身有關(guān)，一般情況，活潑金屬為負極，D錯，故選C。
點評：本題是高考中的熱點問題，一般來說，比較兩種金屬的金屬的活潑性還可以從以下幾個方面來考慮：
1.與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，越劇烈越活潑；
2.金屬之間的置換。換句話說，（1）就是金屬活動性強的從金屬活動性弱的鹽溶液中將金屬活動性弱的金屬置換出來。（2）是在金屬活動性順序表中，前者的金屬性強于后者。
3.金屬對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性強弱，堿性越強，金屬性越強。
4.金屬陽離子的氧化性越強，則單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是                                   （  ）
A．構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬
B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質(zhì)析出
D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種新的酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如右圖所示，下列說法不正確的是
A．該檢測裝置實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高
B．電極A 的反應(yīng)： H2O + C2H5OH－4e- = CH3COOH + 4H+
C．電極B 是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH 值減小
D．電池總反應(yīng)：O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為番茄制作的水果電池，下列說法正確的是
A．一段時間后，銅片質(zhì)量減小B．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅D．銅電極是該電池的負極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是一種新能源。如圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是(    )
A．a(chǎn)極是正極，b極是負極
B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．電子由a極通過導(dǎo)線流向b極
D．供電時總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為(　   )
A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C    C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是。
A．原電池中失去電子的電極為陰極
B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是 (　　)
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于原電池的電極名稱敘述有錯誤的是 (　　)
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極B．正極為電子流入的一極
C．電流的方向由正極到負極D．比較不活潑的金屬為負極

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同步練習(xí)冊答案