（8分）．設計總反應為：2Fe3++Fe==3Fe2+原電池，在框內(nèi)畫出圖示。并寫出兩極反應式。

正極：_______________________負極：_______________________
（8分，圖4分，電極反應各2分，設計合理就給分）

正極2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋、負極Fe－2e－=Fe2＋。

試題分析：根據(jù)離子方程式可知，鐵離子得到電子，單質(zhì)鐵失去電子，所以原電池中負極材料是鐵，正極材料是比鐵不活潑的金屬或石墨等，而電解質(zhì)溶液中必須含有鐵離子，例如氯化鐵等，裝置圖如圖所示（見答案）。其中電極反應式是正極2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋、負極Fe－2e－=Fe2＋。
點評：構成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導線相連并插入到電解質(zhì)溶液中，據(jù)此可以進行有關的判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新的酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如右圖所示，下列說法不正確的是
A．該檢測裝置實現(xiàn)了將化學能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高
B．電極A 的反應： H2O + C2H5OH－4e- = CH3COOH + 4H+
C．電極B 是正極，且反應后該電極區(qū)pH 值減小
D．電池總反應：O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池和電解池的敘述正確的是。
A．原電池中失去電子的電極為陰極
B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關右圖裝置中的敘述正確的是 (　　)
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置能夠組成原電池,并且能產(chǎn)生明顯電流的是(   )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如右圖所示裝置中的敘述正確的是
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．電子由Fe流向Pt
C．Pt為正極，其電極反應為：2H++2e-=H2↑
D．Fe為負極，其電極反應為：4OH-4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某原電池構造如下圖所示。其電池的總反應是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。

請回答以下問題：
（1）若鹽橋為瓊脂－KOH組成，其作用是___________________________。OH-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應式是_________________________。A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。
（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱　　　　　填“原電池”或“電解池”）　　　　，銅棒的電極名稱為　　　　（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）。
（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是　　　                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于原電池的電極名稱敘述有錯誤的是 (　　)
A．發(fā)生氧化反應的為負極B．正極為電子流入的一極
C．電流的方向由正極到負極D．比較不活潑的金屬為負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構成如右下圖所示裝置。試回答下列問題：

20080503

 

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是               ，試用電極反應式表示該現(xiàn)象：                。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生     反應，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：                。
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。

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