Question

【題目】工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應來制備乙酸，發(fā)生反應如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下，達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.縮小容器容積，既能加快反應速率，又能提高乙酸的產率

C.溫度為T1時，該反應的正反應速率：B點大于A點

D.溫度為T2時，向上述已達到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.　根據(jù)圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉化率降低，平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應為放熱反應，即△H<0，故A錯誤；

B.　縮小容器的體積，相當于增大體系壓強，反應速率加快，且平衡正向移動，乙酸的產率提高，故B說法正確；

C.　根據(jù)圖像，T1溫度下未達到平衡，反應向正方向進行，該反應的正反應速率：A點大于B點，故C說法錯誤；

D.　T2下，甲醇的轉化率為60%，，達到平衡，此時容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時氣體總物質的量與原平衡時氣體總物質的量相等，即容器的體積為4L，此時c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K，說明平衡不移動，故D說法正確；

答案：BD。