【題目】乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3COOCH3（l） +C6H13OH （l） CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）

反應(yīng)開始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比 1:1 投料，測(cè)得 348 K、343 K 兩個(gè)溫度 下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A.該醇解反應(yīng)的ΔH > 0

B.反應(yīng)速率：v(x)> v(y)

C.343K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kx=2.25

D.348K時(shí)，初始投料分別按 1:1和2:1進(jìn)行，Kx 相同

【答案】C

【解析】

溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所用時(shí)間越少，故含x點(diǎn)的曲線對(duì)應(yīng)的溫度為348K，含y點(diǎn)的曲線對(duì)應(yīng)的溫度為343K。溫度為348K，乙酸甲酯平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%，溫度為343K，乙酸甲酯平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，溫度越高，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率越高，故該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH > 0，

A．由分析知，ΔH > 0，A不符合題意；

B．x點(diǎn)、y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率相同，但是x點(diǎn)溫度比y點(diǎn)溫度高，x點(diǎn)所用時(shí)間比y點(diǎn)所用時(shí)間少，故反應(yīng)速率：v(x)> v(y)，B不符合題意；

C．由分析知，含y點(diǎn)的曲線對(duì)應(yīng)的溫度為343K，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，因?yàn)榉磻?yīng)開始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比 1:1 投料，故平衡時(shí)：n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH) =n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CH3COOCH3)=x(C6H13OH)=x(CH3COOC6H13)=x(CH3OH)，Kx==1，C的說法錯(cuò)誤，C符合題意；

D．對(duì)應(yīng)給定的化學(xué)反應(yīng)方程式，平衡常數(shù)僅受溫度的影響，不受起始反應(yīng)物濃度變化的影響，故348K時(shí)，初始投料分別按 1:1和2:1進(jìn)行，Kx 相同，D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率

C.溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點(diǎn)大于A點(diǎn)

D.溫度為T2時(shí)，向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程，回答下列問題：

(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個(gè)三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式________．

(2)已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種，其中的兩種為：(Ⅰ)、.

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：

定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．

a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 　b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

c．與溴發(fā)生取代反應(yīng) 　d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1 mol C6H6與H2加成時(shí)：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有________種．

(3)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請(qǐng)你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是________(填字母)．

(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為，萘分子中碳碳鍵是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.1 L 1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+的數(shù)目為 NA

B.4 mol NaCl 晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為 NA

C.71 g Cl2 通入水中，HClO、Cl-兩種粒子數(shù)目總和為 2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3 和 CCl4 的混合物所含有分子數(shù)目為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3H2O

1.8×10-5

下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)：

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請(qǐng)回答下列問題：

(l)寫出HCN的電離方程式：___________，HClO的電子式__________。

(2)表中所給的四種酸中，酸性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號(hào))。

A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體

(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量BasO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度不小于0.02 mol·L－1，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥__________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.v逆(N2)=3v正(H2)

B.N2和HCl物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變

D.每消耗3molSiCl4(g)的同時(shí)消耗1molSi3N4(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE的路線如下：

+H2O

下列關(guān)于上述所列有機(jī)物的說法中正確的是（ ）

A.咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、氧化及消去反應(yīng)

B.用FeCl3溶液可以來檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成

C.苯乙醇是最簡單的芳香醇，與鄰乙基苯酚互為同系物關(guān)系

D.1mol的咖啡酸最多可與4mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某溫度下（設(shè)溫度為T1℃）此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。

(1)此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol/L）

0.2

0.1

0.4

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若加入與上述同樣多的CO和H2，在T2℃條件下反應(yīng)，10 min后達(dá)平衡時(shí)c(H2)＝0.4mol/L，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；

(2)在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（選填序號(hào)）；

a．2v逆(CO) = v正(H2)

b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1

c．混合氣體的平均式量保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是_______（選填序號(hào)）；

a．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K﹤160

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K會(huì)減小

c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

d．其他條件不變，增大甲醇的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率也會(huì)隨之逐漸增大

(4)尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：

①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mL

B.在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時(shí)，溶液的pH＝10

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