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【題目】下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

A．3s軌道上有1個電子，失去此電子所需能量等于Mg的第二電離能，且s軌道電子的能量低，所需消耗的能量高；

B．3s軌道上有2個電子，失去1個電子，所需能量等于Mg的第一電離能，比第二電離能低；

C．從3p軌道上失去1個電子，所需能量等于Mg的第一電離能，且3p軌道上電子的能量比3s高，所需消耗的能量比3s2中失去1個電子要低；

D．從3p軌道上失去1個電子，所需能量等于Mg的第二電離能，且3p軌道上電子的能量比3s高，所需消耗的能量比3s1中失去1個電子要低；

綜合以上分析，A、D中失去電子，屬于Mg的第二電離能，比B、C中失去電子(屬于第一電離能)要高，且A中失去s電子比D中失去p電子耗能多，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現(xiàn)象

向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a

向溶液a中滴入兩滴酚酞

�。芤鹤兗t

ⅱ．10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

（1）Na2O2的電子式為___________。它與水反應的離子方程式是__________________。

（2）甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應，并實驗證實了H2O2的存在；取少量溶液a，加入試劑___________（填化學式），有氣體產生。

（3）乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2并測定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，產生氣體，溶液褪色，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①實驗中，滴定時KMnO4溶液應裝在__________（酸或堿）式滴定管中。

②用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：_______________。

2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。

③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如圖所示轉化關系，且D為強電解質（其他相關物質可能省略）。

下列說法不正確的是（ ）

A.若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應

B.若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族

C.若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（）在化工、印染、電鍍等行業(yè)應用廣泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產的工藝過程如圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟①中N元素被還原為最低價，寫出此反應的離子方程式______________。

（2）步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是___________，濾液中可循環(huán)利用的物質是__________。

（3）步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為被氧化為的化學方程式為______________________。

（4）用溶液測定氯化亞銅樣品純度（假設雜質不參與反應），步驟如下：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成溶液，取溶液用溶液進行滴定，反應中被還原成，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示：該樣品中的質量分數(shù)__________________。

實驗編號

1

2

3

消耗溶液的體積/mL

14.98

16.03

15.02

（5）制造印刷電路板產生的廢液中含大量等離子，利用膜電解技術對此廢液進行電解，電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到，電解時陰極的電極反應式為___________，生成的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最��；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的單質混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應來制備乙酸，發(fā)生反應如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下，達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.縮小容器容積，既能加快反應速率，又能提高乙酸的產率

C.溫度為T1時，該反應的正反應速率：B點大于A點

D.溫度為T2時，向上述已達到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反應條件和產物略去）。

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烴基或氫原子）

Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質量分數(shù)約為34.8%，請回答：

（1）C中官能團的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_____。

（3）③的反應類型是____。

（4）PVAc的結構簡式為____。

（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式____（任寫一種）。

（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成。____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的________(填“正”或“負”)極相連。氫氣從________(填“B”或“C”)口導出。

(2)已知離子交換膜只允許某類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

(3)若制得氧氣5.6L(標準狀況)，則生成氫氧化鉀的質量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3H2O

1.8×10-5

下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)：

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請回答下列問題：

(l)寫出HCN的電離方程式：___________，HClO的電子式__________。

(2)表中所給的四種酸中，酸性最強的是__________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號)。

A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體

(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，該溶液中存在的各離子濃度大小關系是__________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BasO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質的量濃度不小于0.02 mol·L－1，則溶液中CO32－物質的量濃度應≥__________mol·L－1。

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