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做好環(huán)境消毒工作是預防“禽流感”的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO2，實驗室可通過以下反應制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列說法正確的是(　　)
A．H2SO4在反應中作氧化劑
B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1 mol KClO3參加反應時有2 mol電子轉移
C
　A項，硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤。B項，反應前后氯元素化合價降低，ClO2是還原產物，錯誤。D項，1 mol KClO3參加反應時有1 mol電子轉移，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產物
中的化合價是
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c（Ba2＋）＝   __。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析劑。
①檢驗晶體中含有NH4+的方法為               。
②等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2        b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4             d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的順序為   __（填選項字母）。
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反應的離子方程式為   __。
②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應式為   __，電解過程中陰極附近溶液的pH將   __（填“增大”“減小”或“不變”）。
③產品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以   __為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該產品中K2S2O8的質量分數(shù)為（雜質不參加反應）   __（列式并計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.某實驗A小組設計生產亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如圖，

已知NaClO2是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。
（1）雙氧水的電子式為           ，裝置Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是　　　　　（填化學式）。
（2）A的化學式是　　 　，裝置Ⅲ電解池中A在　　　極區(qū)產生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標準狀況)，則理論上通過電解池的電量為　　　             （已知法拉第常數(shù)F="9.65×l" 04C· mol-1)。
（3）裝置Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　                        　　　 。
Ⅱ．某實驗B小組測定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，過濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過量的FeCl3溶液。最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+�，F(xiàn)有錫合金試樣1.23g，經上述反應、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
（4） 列式計算樣品中錫的質量分數(shù)。
（5）用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫，如圖：

b極發(fā)生電極反應式      ，當?shù)玫?1.90g純錫時，電解質溶液質量減輕0.54g，則錫合金質量減少_______ g（結果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（  ）
A．0.24 molB．0.16 molC．0.21 molD．0.14 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫出反應①的化學方程式:                            ,反應②的離子反應方程式:                               。
(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是                                                       。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3·6H2O 晶體,而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。
實驗編號
①
②
③
④
稀硝酸體積(mL)
100
200
300
400
剩余金屬質量(g)
9.0
4.8
0
0
NO體積(L)
1.12
2.24
3.36
V
 
則硝酸的濃度為       ;③中溶解銅的質量為       ;④中V=       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為
A．504 mlB．336 mlC．224 mlD．168 ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價為＋6價），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高價為＋6價）溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（　�。�。
A．＋6B．＋3C．＋2D．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價是
A．＋4　B．＋3 　C．＋2　D．＋1

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