1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為
A．504 mlB．336 mlC．224 mlD．168 ml
B

試題分析：1.92g Cu的物質(zhì)的量為n（Cu）＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2×0.03mol＝0.06mol，反應(yīng)整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）＝0.06mol÷4＝0.015mol，V（O2）＝0.015mol×22400ml/mol＝336ml，所以通入O2的體積為336ml，故答案選B。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(  )
A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸，還能得到標準狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說法中正確的是（  ）
A．反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化
B．Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵
C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子
D．該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做好環(huán)境消毒工作是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO2，實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列說法正確的是(　　)
A．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1 mol KClO3參加反應(yīng)時有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                       。 
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
每生成1 mol P4時,就有   mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-
2S2+I2S4+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是   mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2I+5S+2H+I2+5S+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學設(shè)計實驗如下表所示:
 
0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL
0.01 mol/LNa2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實驗溫度/℃
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
 
實驗2
5
5
40
25
 
實驗3
5
5
V2
0
 
 
該實驗的目的是                             ;表中V2=   mL。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中,NH4Cl的作用是      。
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:
Ce3++H2O2+H2OCe（OH）4↓+                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式              。
（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為                                       
 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點/℃
－25．0
648．8
714
1667
沸點/℃
136．4
1090
1412
3287
 
（4）由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為      時，理論上Cl2的利用率最大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L（標準狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，則下列敘述中錯誤的是（  ）
A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g
B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4
C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為(   )
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為
A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g

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