現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是
A．＋4　B．＋3 　C．＋2　D．＋1
A

試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算。根據(jù)題意知，該反應(yīng)中SO32-為還原劑，SO32-被氧化，為SO42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，X元素化合價(jià)降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子守恒得2×10－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

做好環(huán)境消毒工作是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO2，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為(   )
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．是還原劑
B．非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體
C．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體
D．若生成1mol 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：
  KMnO4+  FeSO4+  H2SO4=  K2SO4+  MnSO4+    Fe2(SO4)3+  H2O
下列說(shuō)法正確的是
A．MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物
B．Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+
C．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀(guān)察到有血紅色沉淀生成
D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒(méi)有變化，則還原產(chǎn)物可能是
A．MB．M+C．M2+D．M3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為
A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            。
（2）已知b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式           ________________________________________。
（3）n(KBrO3) = 4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）若有71gCl2參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是       ；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。
（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生14g N2，則有          g NH3被氧化。

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