【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系正確的是

A. 氯化鈉溶液顯中性,可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B. 氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量,添加到合成樹脂中可作阻燃劑

C. 碳酸鈉溶液具有堿性,可用于治療胃酸過多

D. 氯化鐵溶液呈酸性,可用于蝕刻銅電路板

【答案】B

【解析】

A. 氯化鈉溶液與鋁制容器可以構(gòu)成原電池,金屬鋁作負極,發(fā)生電化學腐蝕,加快鋁腐蝕,故A錯誤;

B. 阻燃物質(zhì)原理有三個:清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下,三者具其一即可,氫氧化鎂在380℃時分解,方程式為:Mg(OH)2MgO+H2O↑,氫氧化鎂分解過程中吸收大量的熱,能使可燃物的溫度降到著火點以下,反應生成的水蒸氣能稀釋可燃物表面的氧氣,生成氧化鎂固體能隔絕氧氣或空氣,故B正確;

C. 純堿溶液堿性太強,不能用于治療胃酸分泌過多,應選用碳酸氫鈉,故C錯誤;

D. 氯化鐵溶液可用于蝕刻銅電路板,是由于Fe3+能與Cu發(fā)生氧化還原反應,利用了Fe3+的強氧化性,故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可用如側(cè)示意圖象表示的是

反應

縱坐標

A

等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應

H2的質(zhì)量

B

相同質(zhì)量的氨氣在同一恒容容器發(fā)生2NH3 3H2+N2(吸熱反應)

NH3的轉(zhuǎn)化率

500

400

C

體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發(fā)生2NH3 3H2+N2

NH3的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2在同溫下發(fā)生2SO2+O2 2SO3

SO3物質(zhì)的量

2個大氣壓

10個大氣壓

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預防和治療各種原因出血的藥物。某化學小組查閱資料后,設計合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為__________________,G的分子式為_______________________。

(2)②的反應類型為____________________________

(3)⑥的化學方程式為__________________________________。

(4)HE的同分異物體,H中所有原子均以共價單鍵相連(結(jié)構(gòu)中可存在“—OO—”),H的可能結(jié)構(gòu)有_______種,其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。

(5)設計由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時,H+b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+Fe2+的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/LNaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A. apH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=

B. x=100,b點對應溶液中:c(OH)>c(H),可用pH試紙測定其pH

C. bc段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

D. y=200,c點對應溶液中:c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應是取代反應。請回答:

(1)儀器A的名稱為____________,冷凝水的進水口為_________,(“m”“n”)。

(2)制取溴苯的化學方程式為___________________。

(3)錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________

(4)從實驗安全的角度分析,該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。

(5)反應結(jié)束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液,充分振蕩,然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。

(6)設計實驗證明制取溴苯的反應是取代反應___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. H2SO4()SO2BaSO3(s)

C. NaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s)

D. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液,反應離子方程式是:2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。填空完成問題:

(1)該滴定實驗必需的玻璃儀器有______________。(填字母)

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶

E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.白紙 H.漏斗

(2)不用________(”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________。

(3)滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________________________________。

(4)若滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為____mL,終點讀數(shù)為_____mL。

(5)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測H2C2O4溶液的體積/mL

0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(6)下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡

D.讀取KMnO4標準液時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣及許多含氯化合物是生產(chǎn)、生活中應用非常廣泛的物質(zhì);酋B龋SO2Cl2)是實驗室中常見試劑。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)

(1)2 L恒容密閉耐腐蝕性的容器中充入0.1 mol SO2Cl2(g)發(fā)生反應,在101 kPa、375K條件下進行該反應,SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系如圖所示。

①平衡時,容器內(nèi)壓強p=_________________

②相對曲線Ⅱ?qū)獙嶒,僅改變一個條件得到曲線I,曲線I改變的條件可能是_____________________

(2)一定量氯氣用飽和純堿溶液吸收恰好只生成三種鹽(不產(chǎn)生氣體),該溶液中陰離子濃度大小順序為______________________________________________________

(3)已知:常溫下,次氯酸(HClO)的電離常數(shù)Ka=2.5×108,則在該溫度下,NaClO水解反應的水解常數(shù)Kh______________________________。

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