Question

【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應(yīng)離子方程式是：2MnO4＋5H2C2O4＋6H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成問題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器有______________。(填字母)

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶

E．鐵架臺(tái) F．滴定管夾 G．白紙 H．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________。

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________________________________________。

(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL。

(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測H2C2O4溶液的體積/mL	0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(6)下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】（1）A D E（2分 ）

（2）堿 KMnO4溶液能把橡膠管氧化（1+2=3分）

（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液從無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)保持不變色（3分）

（4）0.00 26.10（2分，有效數(shù)字不對(duì)不得分）

（5）c(H2C2O4)＝0.2610 mol·L－1（3分，有效數(shù)字不對(duì)扣1分）

（6）CD （3分）

【解析】

試題（1）氧化還原滴定，盛裝高錳酸鉀用酸式滴定管，還用到錐形瓶和燒杯，故答案選ABD。

（2）由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。

（3）為紫色，Mn2＋為無色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液從無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)保持不變色。

（4）視線與凹液面最低處相切，故起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL。

（5）據(jù)反應(yīng)2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋CO2↑＋8H2O，H2C2O4溶液的物質(zhì)的量等于高錳酸鉀的2.5倍，c（H2C2O4）=【（26.11+26.09）×0.1/2】×2.5/25=0.261mol。

（6）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，濃度偏低，結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不影響，錯(cuò)誤；C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，所用高錳酸鉀過少，結(jié)果偏低，正確；D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低，正確；答案CD。