【題目】常溫下,向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是
A. 若a點(diǎn)pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=
B. 若x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測(cè)定其pH
C. b~c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
D. 若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
【答案】D
【解析】
A.若a點(diǎn)pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性,根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-),c(Cl-)=mc(ClO-),則c(HClO)=(m-1)c(ClO-),Ka(HClO)==,A錯(cuò)誤;
B.若x=100,Cl2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸,溶液呈堿性,但次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)pH,應(yīng)選pH計(jì)測(cè)量,B錯(cuò)誤;
C.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,溶液的pH不斷增大,溶液中c(H+)減小,溫度不變則Ka(HClO)=不變,所以減小,C錯(cuò)誤;
D.若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①,物料守恒得:c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)②,2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③,由①+③+②得:c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+),D正確;
故答案是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:
MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
下列說法中,不正確的是
A. 碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料
B. 放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e+H+==MnOOH
C. 充電時(shí),Zn2+移向Zn膜
D. 合成有機(jī)高聚物的單體是:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
③H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_____%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。(第③小題要寫計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B兩種模型分別是有機(jī)物的______模型和_____模型.
(2)C及其同系物的分子式符合通式__________(用n表示),有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是______(填字母).
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
(3)分子性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過對(duì)下圖分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測(cè)它的性質(zhì):,此有機(jī)物中含有的官能團(tuán)______(填名稱),苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和_____反應(yīng)(填反應(yīng)類型)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B______,G_______
(2)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型:X_____,Y______.
(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B:_______
(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A. 氯化鈉溶液顯中性,可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B. 氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量,添加到合成樹脂中可作阻燃劑
C. 碳酸鈉溶液具有堿性,可用于治療胃酸過多
D. 氯化鐵溶液呈酸性,可用于蝕刻銅電路板
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為:
已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol
D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容器為2L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(C)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率0.05mol/(L·s)
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4是實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑。回答下列問題:
(1)K+的結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4,弱酸)溶液,振蕩,溶液紫色變無色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極反應(yīng)式為___。
(3)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液,收集到的CO2的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
AB段反應(yīng)速率增大的原因可能是___(填字母)。
a.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b.反應(yīng)物濃度增大
c.K2SO4起催化作用
d.MnSO4起催化作用
(4)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)如下方案:
實(shí)驗(yàn) | 0.1mol·L-1KMnO4/mL | 0.5mol·L-1H2C2O4/mL | 0.1mol·L-1H2SO4/mL | 水浴 溫度/℃ | 蒸餾水 /mL | 褪色時(shí)間 /min |
I | 5.0 | 15.0 | 5.0 | 35 | 0 | t1 |
II | 5.0 | 10.0 | 5.0 | 35 | V | t2 |
III | 5.0 | 15.0 | 3.0 | 35 | 2.0 | t3 |
IV | 5.0 | 15.0 | 5.0 | 45 | 0 | t4 |
①V=___。
②該實(shí)驗(yàn)方案不能探究對(duì)反應(yīng)速率有影響的因素是___。
A.濃度 B.酸度 C.溫度 D.催化劑
③若測(cè)得結(jié)果:t4<t1,則實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___。
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