【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx , 形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1)SO2分子的空間構(gòu)型為
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 . 反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表.

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(molL﹣1

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式 . 增加壓強,SO2的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”).
②隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“提高”“不變”或“降低”).
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”).原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示.
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”).
②反應(yīng)ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到較好的煙氣脫硫效果.從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是

【答案】
(1)V形
(2)3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O;提高;降低;大于; NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高
(3)減小;
(4)形成CaSO4沉淀,降低硫酸根離子濃度,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動,SO2轉(zhuǎn)化率提高
【解析】解:(1)SO2中S原子價層電子對=2+ (6﹣2×2)=3,所以采取sp2雜化方式,該分子中含有一個孤電子對,所以其空間構(gòu)型是V形,

所以答案是:V形;(2)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O;正反應(yīng)是體積減小的,則增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率提高,

所以答案是:3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O;提高;

②根據(jù)反應(yīng)的方程式3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O可知隨著吸收反應(yīng)的進行氫氧根離子被消耗,吸收劑溶液的pH逐漸降低,

所以答案是:降低;

③由實驗結(jié)果可知,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,

所以答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高;(3)①由圖分析可知,根據(jù)反應(yīng)3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O,NO的平衡分壓的負對數(shù)隨溫度的升高而減小,則說明溫度越高,NO的平衡分壓越大,NO的含量越高,故升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進行,平衡常數(shù)減小,所以答案是:減小;

②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2+2SO32═2SO42+Cl可知平衡常數(shù)K表達式為K= ,所以答案是: ;(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,生成硫酸鈣沉淀,降低硫酸根離子濃度,促使平衡向正反應(yīng)方向進行,所以Ca(ClO)2效果好,

所以答案是:形成CaSO4沉淀,降低硫酸根離子濃度,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動,SO2轉(zhuǎn)化率提高;

練習冊系列答案
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【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體,也可作紅外光學材料,熔點1520℃.
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(4)H2O的沸點(填“>”或“<”)H2Se的沸點,其原因是:
(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是
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MgCO3

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2.55×10﹣2

9×10﹣4

1.1×10﹣2

下列說法不正確的是(  )
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(1)寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學反應(yīng)方程式:_____________________。焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

(2)判斷加入稀硫酸的量已經(jīng)足量的標準是_______________________________________。

(3)操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是________________________________

(4)Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和_____________________。

(5)Fe3+pH3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,設(shè)計由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實驗方案(實驗中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):

步驟①除雜質(zhì):__________________________________________________________________;

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