【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.棉花和蠶絲的主要成分是纖維素
B.蛋白質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生水解生成葡萄糖
C.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸汽作用轉化為可燃性氣體的過程
D.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解可以得到高級脂肪酸和甘油

【答案】C
【解析】解：A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；
B．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，而不是葡萄糖，故B錯誤；
C．煤的氣化是煤和水蒸氣在高溫條件下反應生成水煤氣的過程，是化學變化，故C正確；
D．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是( )

A. 鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)

B. 鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關

C. 鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩(wěn)定

D. 鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸．下列說法錯誤的是（　�。�
A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②
B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①
C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當產(chǎn)生相同體積的氣體時所需的時間：①＞②
D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2． 根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為 ． C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合價為
（4）E有多種含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ， 其中空間構型為四面體形的是（填序號）．
（5）C 的最高價氧化物對應的水化物與A 的單質(zhì)反應時，C被還原到最低價，該反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）SO2分子的空間構型為 ．
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表．

離子

SO42﹣

SO32﹣

NO3﹣

NO2﹣

Cl﹣

c/（molL﹣1）

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式 ． 增加壓強，SO2的轉化率（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實驗結果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 ．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示．
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均（填“增大”“不變”或“減小”）．
②反應ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數(shù)K表達式為
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，肯定全都屬于純凈物的是

A.液氯和氯水B.漂白粉和乙醇

C.明礬和鋁熱劑D.干冰和混有冰的水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有八種物質(zhì)：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是

A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題:

元素

W

M

X

Y

Z

結構或性質(zhì)

最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應

氫化物的水溶液能刻蝕玻璃

焰色反應呈火焰黃色

同周期主族元素形成的簡單離子中，其離子半徑最小

最高正價與最低負價代數(shù)和為6

(1)M元素在周期表中的位置為____________。

(2)M、X、Z元素所對應簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號表示)。

(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應生成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型為_____。

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據(jù)是_______(填序號)。

A.單質(zhì)與H2反應的難易程度 B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價氧化物的水化物酸性強弱 D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)常溫下，4.6gX單質(zhì)在空中燃燒，再恢復到常溫，放出QkJ能量，該反應的熱化學方程式為_______________。

(6)W能形成多種氫化物，其中-種氫化物可作為火箭燃料，該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1,寫出該氫化物的電子式___________。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池，產(chǎn)生兩種無毒物質(zhì)，寫出其負極的電極反應式____________。

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料，可與過量燒堿溶液反應產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出有關的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol

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