【題目】下列分子的立體結(jié)構(gòu),其中屬于直線型分子的是( 。
A.CH≡CH
B.H2O
C.P4
D.CH4

【答案】A
【解析】解:A.CH≡CH分子中每個C原子含有2個σ鍵和2個π鍵,價層電子對個數(shù)是2,中心原子上沒有孤對電子,則分子空間構(gòu)型是直線型,故A正確;

B.水分子中價層電子對個數(shù)=2+ ×(6﹣2×1)=4,含有2個孤電子對,略去孤電子對后,實際上其空間構(gòu)型是V型,故B錯誤;

C.白磷P4的結(jié)構(gòu)式為 ,P原子最外層電子數(shù)是5,每個P原子形成3個共價鍵,P4屬于正四面體結(jié)構(gòu),故C錯誤;

D.CH4分子的中心原子C原子上含有4個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數(shù)= (0﹣4×1)=0,中心原子上沒有孤對電子,所以其空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu),故D錯誤;

故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是(
A.H+、Fe2+、ClO、Na+
B.Na+、H+、SO42、CO32
C.Fe3+、Cl、Br、SCN
D.Al3+、NO3、H+、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液,分別加水稀釋,溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示.下列說法正確是( 。
A.在上述三種鹽原溶液中,水的電離程度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中,離子濃度的大小關(guān)系是c(Z)>c(Y)>c(X
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等體積0.1molL﹣1的鹽酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH)+c(Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx , 形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1)SO2分子的空間構(gòu)型為
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 . 反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表.

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(molL﹣1

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式 . 增加壓強,SO2的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”).
②隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“提高”“不變”或“降低”).
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”).原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示.
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”).
②反應(yīng)ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到較好的煙氣脫硫效果.從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后,H濃度為0.3 mol·L1,SO42-濃度為0.4 mol·L1,則混合溶液中Na濃度為

A.0.05 mol·L1B.0.2 mol·L1C.0.5 molD.0.5 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有八種物質(zhì):①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2-丁炔 ⑥甲醛 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)H(反應(yīng)過程如曲線1所示),當(dāng)反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進行(反應(yīng)過程如曲線2所示):

①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2,根據(jù)圖像分析,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中AK(g)是催化劑 B. 加入催化劑會降低反應(yīng)的H

C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè). 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置,X、Y是石墨棒.實驗開始時,在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液,請回答以下問題:

①X極上的電極反應(yīng)式是 , 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是;
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 , 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
③電解NaCl溶液的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下:

已知:25℃時,部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

請回答:

(1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。

(2)室溫下,調(diào)節(jié)pH為5.試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全,理由是_________。(NH4)2S的電子式為________________;“凈化”時,加入(NH4)2S的作用為___________________。

(3)“酸化、還原”中,發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________

(4)已知:濾液3中除MnSO4外,還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。

據(jù)此判斷,操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽極反應(yīng)式為________________

(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

①300℃時,所得固體的化學(xué)式為______________________。

②1150℃時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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