【題目】將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱,充分反應(yīng)后冷卻至室溫,得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300 mL 2 mol/L鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如右圖所示(假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出)。已知:

①加入固體A的質(zhì)量m3.2 g時,收集到的氣體為H2;

②當(dāng)m3.2 g時,收集到的氣體為H2H2S的混合氣體。

3.2 g固體A中所含的物質(zhì)有______________。

3.2 g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為______________,溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后,所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________(忽略溶液體積的變化)。

⑶當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸,且A的質(zhì)量m3.2 g時,收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V______________mL(用含m的代數(shù)式表示)。

【答案】FeFeS n(Fe)0.01 mol,n(FeS)0.03 mol c(H2S)0.1 mol/L V(280m672)mL

【解析】

⑴固體A的組成有3種情況:①只有FeS,②Fe過量、有FeSFe,③S過量、有FeSS。由題意可知,固體A加入到鹽酸中可完全溶解,則排除S過量。再由已知可知,固體A與鹽酸反應(yīng)同時生成了H2H2S,所以固體A的組成為FeFeS。答案為Fe、FeS。

⑵當(dāng)m3.2 g時,無H2S放出,此時H2S剛好形成飽和溶液。

n(Fe)n(H2)=0.01 mol,根據(jù)質(zhì)量守恒:n(FeS)0.03 mol;c(H2S)0.1 mol/L

答案為n(Fe)0.01 mol,n(FeS)0.03 mol,c(H2S)0.1 mol/L。

⑶利用到的主要關(guān)系式為:FeH2↑、FeSH2S↑均為11。因為在3.2 g固體A中含FeFeS0.04 mol,產(chǎn)生H2H2S0.04 mol,其中0.03mol H2S全部溶解在水中。

m g固體A中含有FeFeS×0.04mol,

所以收集到的氣體體積V(×0.04mol0.03mol)×22.4L/mol×103mL/L(280m672)mL。答案為V(280m672)mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點:X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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【題目】在恒容密閉容器中,進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);H=373.2kJ/mol達到平衡后,為提高NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )

A. 加催化劑B. 充入CO增大壓強C. 充入N2D. 升高溫度

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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO,不正確的是( )

A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:cH)=cOH)+cCH3COO

B. 常溫下0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中cOH)減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D. 常溫下pH2CH3COOH溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH7

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【題目】SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能

A.大理石和稀鹽酸B.Ca(OH)2NH4Cl

C.Cu和濃硝酸D.MnO2和濃鹽酸

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【題目】1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L,用石墨做電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是(

A. 原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/LB. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5molD. 電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L

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【題目】A、BC、DE、F的核電荷數(shù)依次增大,且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,AC可形成A2CA2C2兩種常見的液態(tài)化合物,B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11,DC的簡單離子的核外電子排布相同,C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題:

1)寫出元素符號:B______,D______。

2A元素具有兩個中子的核素的表示符號為_____,E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。

3A2C2的分子式為________

4)將少量F的單質(zhì)通入足量氫氧化鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿F的簡單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散),一段時間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L1。

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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL-1NaOH溶液230mL

1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:(完成下列空格)

A.計算;B.稱量;C.___;D.冷卻;E.移液;F.___;G.定容;H.搖勻、裝瓶。

2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶,使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。

3)需稱量___g燒堿固體,固體應(yīng)該放在___中稱量。

4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是___。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

D.定容時俯視刻度線

E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

5)若從所配制溶液取出100mL,再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液,則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~D是中學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。

1)請從①~⑥中選取出必須使用溫度計的實驗,選擇A、B裝置適合的實驗填寫空格。

酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯,電石跟水反應(yīng)制乙炔,分離硝基苯和硝酸的混合物,苯和溴的取代反應(yīng),石油分餾實驗,濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣

A

B

C

_____________

___________

中濃硫酸和酒精的混合順序為_________________________,寫出實驗室制乙烯的化學(xué)方程式____________________________

中為了獲得穩(wěn)定的氣流常用___________代替水,寫出實驗室制乙炔的化學(xué)方程式___________________________________。

2)選用裝置C做苯的硝化實驗,D中長玻璃管的作用是_________________________。

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