【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO,不正確的是( )

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:cH)=cOH)+cCH3COO

B. 常溫下0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中cOH)減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D. 常溫下pH2CH3COOH溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH7

【答案】B

【解析】

A為電荷守恒,正確;

加水稀釋,CH+)減小,利用Kw=[H+][OH-], cOH)應增大,故B錯誤;

加少量的CH3COONa固體,c(CH3COO)增大,平衡逆向移動,故C正確;

NaOH為強堿,pH12,得:cOH=0.01mol.L-1,這是所有的OH,CH3COOH為弱酸,pH2,得:cH)=0.01mol.L-1,這只是自由移動的H,所以等體積混合后,余酸,則pH7,故D正確

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應中的能量變化。

1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是__熱反應,Ba(OH)28H2ONH4Cl反應時,需要將固體研細其目的是_。反應過程__(”)的能量變化可用圖表示。

2)為了驗證Fe3+Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的是_(填序號)。

3)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_(AB)處電極入口通甲烷,當消耗標況下甲烷33.6L時,假設能量轉化率為90%,則導線中轉移電子的物質的量為__mol。

4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:

①當電極cAl、電極dCu、電解質溶液為稀硫酸時,寫出該原電池正極的電極反應式為__。

②當電極cAl、電極dMg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時,該原電池的負極反應式為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250 ,使其充分反應,當排出O2和H2O(g)的物質的量之比為11 時,ab為

A.11 B.12 C.23 D.21

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液X,由K、NH4+、Ba2、Al3Fe3、CO32-SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗:

1)白色沉淀甲是___

2)甲中陰離子實驗室的檢驗方法:___。

3)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式____、___。

4)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是____,尚未確定是否存在的離子是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是(

A. 1表示H2O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 3表示一定條件下H2Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關,則 H1=H2+H3

D. 4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度分別為T1T2時,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

溫度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

下列說法正確的是(

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. T2溫度下此反應的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時,0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×103mol·L1·min1

D. T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應2NO2(g)N2O4(g),在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況b表示恒壓條件下,平衡體系中N2O4的質量分數(shù)隨溫度變化情況(實線上的任意一點為平衡狀態(tài))。下列說法正確的是

a b

A. a 中,A1→A2變化的原因一定是充入了NO2

B. b中,E點對應狀態(tài)中,v()> v()

C. b中,E→A所需的時間為xD→C所需時間為y,則x < y

D. 依據(jù)圖b分析可知該化學反應H0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是(

A. 常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH) = c(H) + c(HS) + c(H2S)

B. 常溫下,pH10.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時,溶液中一定存在: c (Na+) = c(A) > c(OH) = c(H+)

C. 常溫下,pH=7CH3COONaCH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L:c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H+) = c(OH)

D. 常溫下,將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋,當溶液的pH3.0升到4.0時,溶液中 的值減小到原來的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組同學設計如圖裝置:

回答下列問題:

(1)乙中銅片為________極 (填“正”或“負”),其電極反應式為________。

(2)一段時間后,將甲和乙兩池溶液混合,加入H2O2和一定量稀硫酸后,有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn),但沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn),此時溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,求溶液中Cu2+的最大物質的量濃度________。(已知2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O,Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10-39,Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20)。

(3)丙中電源的A極為________極(填“正”或“負”)。

(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:

①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是________。

②在丙池中陽極的電極反應是________

(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的飽和NaCl溶液1L(假設溶液體積電解前后無變化)。

①丙池通電一段時間后,________極附近溶液呈紅色(填Fe或C),總反應的離子方程式:________。

②25℃時,當丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉移時切斷電源,則理論上標準狀況下共有________ L氣體生成。此時溶液的pH為________。

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