【題目】ABCD、EF的核電荷數(shù)依次增大,且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,AC可形成A2CA2C2兩種常見的液態(tài)化合物,BC原子的最外層電子數(shù)之和等于11,DC的簡單離子的核外電子排布相同,C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題:

1)寫出元素符號(hào):B______,D______。

2A元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號(hào)為_____,E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。

3A2C2的分子式為________。

4)將少量F的單質(zhì)通入足量氫氧化鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿F的簡單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散),一段時(shí)間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L1。

【答案】N Na H(T) H2O2 Cl22OH===ClClOH2O 0.045()

【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體為氫氣,AH元素,AC可形成A2CA2C2兩種常見的液態(tài)化合物,為H2OH2O2,CO元素,D+C的簡單離子核外電子排布相同,可知為Na+DNa元素,B、C的最外層電子數(shù)之和等于11,BN元素,且C、E同主族,ES,則FCl,以此解答該題。

(1)根據(jù)分析可知BNDNa;

(2)具有兩個(gè)中子,則其質(zhì)量數(shù)為1+2=3,所以符號(hào)為H(T);S原子得到兩個(gè)電子形成S2-,結(jié)構(gòu)示意圖為;

(3)A2C2的分子式為H2O2;

(4)氯氣可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,離子方程式為:Cl22OH=ClClOH2O;

(5)NH3極易溶于水,所以一段時(shí)間后試管中會(huì)充滿液體,設(shè)試管的體積為VL,則試管內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量為,最終形成的溶液的體積為VL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L(mol/L)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題:

(1)表中⑨號(hào)屬于______ 區(qū)元素。

(2)表中元素③的2個(gè)原子與元素①的2個(gè)原子形成的某種直線型分子名稱為 ________ ; ③和⑧形成的一種常見溶劑,其分子立體空間構(gòu)型為________ 。

(3)元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于 ________ 分子(極性非極性”)。

(4)元素⑥的第一電離能 ________ 元素⑦的第一電離能;元素②的電負(fù)性________ 元素④的電負(fù)性(選填“>”、“<”)

(5)元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是 ________

(6)元素⑧和④形成的化合物的電子式為 ________ 。

(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是___(元素符號(hào)),原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是__(元素符號(hào));

2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式);

3)寫出④的氧化物與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;

4)③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為_______/span>(填元素符號(hào))①、⑤的最高價(jià)含氧酸酸性____(均填化學(xué)式);

5)寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)(用置換反應(yīng)證明)的化學(xué)方程式________;

6)寫出實(shí)驗(yàn)室制備⑩的氫化物的化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱,充分反應(yīng)后冷卻至室溫,得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300 mL 2 mol/L鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如右圖所示(假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出)。已知:

①加入固體A的質(zhì)量m3.2 g時(shí),收集到的氣體為H2;

②當(dāng)m3.2 g時(shí),收集到的氣體為H2H2S的混合氣體。

3.2 g固體A中所含的物質(zhì)有______________

3.2 g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為______________,溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后,所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________(忽略溶液體積的變化)。

⑶當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸,且A的質(zhì)量m3.2 g時(shí),收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V______________mL(用含m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積為V,pHlg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 當(dāng)lg=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大

B. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

C. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)

D. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

1)反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價(jià)為___。

2)在該氧化還原反應(yīng)中,MnO2___劑,錳元素被___,而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括______。

3)若有6molCl2生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移___mol電子。

4)寫出該反應(yīng)的離子方程式___,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動(dòng)力。在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molN20.6 molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖,根據(jù)圖像,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為___________________。

(2)該溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃

25

125

225

平衡常數(shù)K

4×106

K1

K2

試判斷K1______ K2(填寫“>”“=”“<”)。原因是_________________________________

(3)下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)

a3v(N2) = v(H2) b 不發(fā)生變化 c.混合氣體的密度保持不變

d25℃時(shí),測得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

(4) 催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

(5) pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m________n(填“>”、“<”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置,得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)


實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

(干燥劑+U形管)的質(zhì)量

101.1g

102.9g

(澄清石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量

312.0g

314.2g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空:

1)實(shí)驗(yàn)完畢后,生成物中水的質(zhì)量為____g,假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為______g

2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為________g。

3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________g。

4)該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

(1)乙炔通入溴水的現(xiàn)象________;由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件_________;由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類型__________。

(2)一氯乙烷分子中的官能團(tuán)為_________,聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(3)寫出由乙醇生成乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(4)寫出乙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________,檢驗(yàn)該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作__________。

(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一種很重要的化工原料,請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖。(合成路線常用的表示方式為:A目標(biāo)產(chǎn)物)。___________

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