【題目】有機物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇

（1）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是。
（2）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式。
（3）丙中含有兩個—CH3 ， 在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應可以生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應，則D的結構簡式為。
（4）甲與乙反應的化學方程式為。

【答案】
（1）2-甲基丙烯
（2）
（3）
（4）
【解析】從流程看甲為羧酸，且含有三類氫原子(包括羧基氫)，再結合A的相對分子質量看，A、B、C、甲分別為(CH3)2CH=CH2、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)2CHCHO。(3)根據(jù)碳原子守恒可知D、乙碳原子數(shù)為9個,因丙分子只有兩個甲基，故乙的苯環(huán)上只有一個取代基，且無支鏈。D的結構簡式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不說明SO2是酸性氧化物的是（ ）

A. SO2 + H2O = H2SO3B. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

C. 2SO2 + O2 = 2SO3D. SO2 + CaO = CaSO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.用如圖裝置電解精煉鎂
B.用如圖裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C.如圖裝置中Mg作負極，Al作正極
D.用如圖裝置對二次電池進行充電

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學反應的離子方程式為： ．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． ①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于處．
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 ．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2g時，轉移的電子數(shù)為NA ． 鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ． 若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．則三者的由小到大關系是（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值（填偏大、偏小、無影響）
（3）實驗室用50mL 0.50molL﹣1鹽酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液利用如圖裝置，進行測定中和熱的實驗．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3 ， 又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號） ．
A.反應前鹽酸的溫度
B.反應前鹽酸的質量
C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D.反應前氫氧化鈉溶液的質量
E.反應后混合溶液的最高溫度
F.反應后混合溶液的質量
（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.4

2

20.2

20.4

23.6

3

20.5

20.6

23.8

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H為 ． （保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下結構簡式表示一種有機物的結構，關于其性質的敘述不正確的是(　　)

A.它有酸性，能與純堿溶液反應
B.可以水解，其水解產(chǎn)物只有一種
C.1 mol該有機物最多能與7 mol NaOH反應
D.該有機物能發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物X(C7H8O)與另一有機化合物Y發(fā)生如下反應生成化合物Z(C11H14O2)：

（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X是(填字母)。

（2）Y的分子式是 ， 可能的結構簡式是和。
（3）Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發(fā)生銀鏡反應后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應：

該反應的類型是 ， E的結構簡式是。
（4）若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結構簡式為？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量為9.7g 的Cu、Zn合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L，將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3﹣的濃度為（　�。�
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.5 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO33H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．

（1）裝置中球形冷凝管的作用是 ． 使用冷水浴的作用是 ．
（2）加入適量NaCl固體的原因是 ．
（3）2Na2CO33H2O2極易分解，其反應方程式可表示為 ．
（4）Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液滴定，記錄KMnO4標準溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m：試樣質量（g）]滴定終點的判斷依據(jù)為 ． 活性氧含量為 ．
（5）Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定
為了測定產(chǎn)品中2Na2CO33H2O2的質量分數(shù)，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案