Question

【題目】對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為： ．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)． ①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 ．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ． 鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）N；犧牲陽極的陰極保護(hù)法
（3）0.1；在潮濕的環(huán)境中形成原電池
【解析】解：（1）鐵銹的成分為Fe2O3，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，；離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所以答案是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）①若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe為電解池的陰極即連接電源的負(fù)極，故K連接N處，所以答案是：N；

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，Zn為陽極被腐蝕，F(xiàn)e為陰極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，

所以答案是：N；犧牲陽極的陰極保護(hù)法；（3）圖中若X為粗銅，此裝置為電鍍裝置，即在鐵件上鍍銅，陰極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，鐵件質(zhì)量增加3.2g即為銅的質(zhì)量，即增加銅的物質(zhì)的量n= = =0.05mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，當(dāng)陰極上有0.05mol銅析出時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個；如果鐵件部分未鍍上銅，會在潮濕的環(huán)境中形成原電池，鐵做負(fù)極，加快鐵的腐蝕，所以答案是：0.1，在潮濕的環(huán)境中形成原電池．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識，掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法．