【題目】某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)：

（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X是(填字母)。

（2）Y的分子式是 ， 可能的結(jié)構(gòu)簡式是和。
（3）Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng)：

該反應(yīng)的類型是 ， E的結(jié)構(gòu)簡式是。
（4）若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為？

【答案】
（1）D
（2）C4H8O2；CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH
（3）酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；HOCH2CH2CHO
（4）


【解析】本題中轉(zhuǎn)化關(guān)系：X＋Y Z＋H2O為突破口，由其可知X為醇，Y為羧酸，Z為酯。由(1)推出X為D，再由X和Z的分子式求得Y的分子式為C4H8O2 ， 羧酸C4H8O2的可能結(jié)構(gòu)簡式有兩種：CH3CH2CH2COOH和 。由Y(C4H8O2)的一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可得E為羥基醛，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CHO。由題意與(3)可得酯Z中羧酸Y部分為直鏈，則Z為

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)的相關(guān)知識，掌握聚合反應(yīng)是通過加成聚合反應(yīng)形成高分子化合物，特征是生成物只有高分子化合物，其組成與單體相同；酯化反應(yīng)是酸與醇起作用、生成酯和水的反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題： ①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJmol﹣1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJmol﹣1
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為 kJ．
②C（s）在氧氣供應(yīng)不充足時會生成CO，但還是無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJmol﹣1②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ，
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（填序號）
（2）C的燃燒熱為
（3）燃燒20g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇

（1）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是。
（2）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）丙中含有兩個—CH3 ， 在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應(yīng)可以生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為。
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙最終變紅的是 （ ）

A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確是的

A. 甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)B. 甲烷點燃前不需要驗純

C. 二氯甲烷有2種同分異構(gòu)體D. 甲烷和異丁烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行；
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時間（min）
濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母序號）
A．通入一定量的NO
B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑
D．適當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣1 ， 在該條件下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為；
（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是（填離子符號）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL5.0molL﹣1 NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列反應(yīng)產(chǎn)物的敘述不正確的是(　　)

A. 在Cl2中點燃鐵絲，有FeCl2生成

B. 將Cl2通入水中，有HCl生成

C. 將Cl2通入NaBr溶液中，有Br2生成

D. 將Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C﹣C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的烴，下列說法中正確的是（ ）

A.分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C.該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有8個峰
D.該烴是苯的同系物

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