下列離子在溶液中能大量共存，且通入過量SO2后無沉淀生成的一組是（　�。�
A、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、Br-、S2-
C、H+、Fe3+、I-、NO3-
D、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，結(jié)合通入過量SO2后無沉淀生成來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，通入過量SO2后有硫酸鋇沉淀生成，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，通入過量SO2后有S沉淀生成，故B不選；
C．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且通入過量SO2后無沉淀生成，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：
1  mol NH4+（aq） 全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．
2）、電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖2所示，寫出該電解池的電極反應(yīng)式
陽極：
 
  陰極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中液體
ⅠCu，稀HNO3NOH2O
ⅡNaOH（s），濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O
（1）儀器A的名稱是．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是
 
（填字母編號(hào)，下同）
a．濃NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
 


（4）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫．②視線與凹液面最低處相平．③．
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào)鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)_選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
A-G均為有機(jī)化合物，其中A為二鹵代烴，相對(duì)分子質(zhì)量為216，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22.2%．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：

已知：如圖2，請(qǐng)回答：
（1）C的核磁共振氫譜有
 
個(gè)吸收峰．
（2）①、④的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）下列關(guān)于F的說法正確的是
 
 （填選項(xiàng)字母）．
a.1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成2mol H2
b.1mol F完全燃燒消耗8.5mol O2
c．能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀
d．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③
 
；反應(yīng)⑤
 

（5）符合下列條件E的同分異構(gòu)體有
 
種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
i．與E互為同系物ii．相對(duì)分子質(zhì)量比E大28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不符合VⅡA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A、易形成一價(jià)離子
B、從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
C、從上到下氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高
D、從上到下氫化物的穩(wěn)定逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏
B、明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維
D、硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（　　）
A、①③⑤B、②④⑦
C、①②⑥D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)：
 
．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：
 
，D：
 
．
（3）C裝置的作用是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩名同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按圖2所示裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅隨時(shí)間推移變得越來越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題．
①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的目的．簡(jiǎn)答
 
．
②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅不褪色的原因：
 
（結(jié)合離子方程式說明）．
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？簡(jiǎn)答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：2SO2（g）+O2（g）
V2O
△
2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）為80%．
（1）5min內(nèi) v（SO3 ）=
 
mol?L-1?min-1
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=
 

（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖1中畫出反應(yīng)速率變化圖象．
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是
 
，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即（NH4）2SO4]．
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①用該電池電解（NH4）2SO4溶液生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時(shí)均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為
 
；若電解得1mol（NH4）2S2O8，則電池左槽中H+將
 
（填“增大”或“減少”）
 
mol．
②電池使用一段時(shí)間后對(duì)其進(jìn)行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：
 
．

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