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【題目】選擇一種容積將溴水中的溴萃取出來，這種溶劑應該具有的性質

A．易溶于水，且不與溴發(fā)生反應 B．不溶于水，且密度必須比水小

C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且比水更容易使溴溶解

【答案】D

【解析】

試題分析：A．萃取劑必須不溶于水，故A錯誤；B．萃取劑必須不溶于水，但密度不一定比水小，故B錯誤；C．萃取劑必須不溶于水，但密度不一定比水大，故C錯誤；D．萃取劑必須具備下列條件：溴在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和溴不反應，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫、同壓下，A容器的氮氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數相等，則這兩個容器的體積之比是

A．2:1 C．2:3 B．1:2 D．1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】味精(主要成分的化學式為C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食鹽，某學生想測定某品牌味精的純度，做了如下實驗：

①稱取某品牌的袋裝味精樣品1.000 g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復至室溫；

②在燒杯中，加入稍過量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應，使沉淀完全；

③過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；

④將沉淀烘干、稱量，所得固體質量為0.368 g。

根據上述實驗操作，回答下列問題：

（1）加入的A溶液是________；檢驗加入的A溶液是否過量的方法是_______________________。

（2）沉淀洗滌是必不可少的一步，若沉淀不洗滌，測得的結果將_____________。

（3）烘干沉淀應采用的方法是________(填字母)。

A．低溫烘干 B．高溫烘干 C．利用太陽能曬干

（4）該品牌味精的純度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的質量分數)為__________。

（5）寫出味精和食鹽中都含有的元素的離子結構示意圖：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習化學的方法之一，下列各組物質按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（ ）
A.氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉
B.干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C.水、硫酸、熟石灰、氯化鉀
D.氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在常溫下，苯(C6H6)為一種無色、透明的液體，毒性較高，易揮發(fā)，易燃，有腐蝕性，沸點為80.1℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，可作為有機溶劑；碘(I2)為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點113.5℃，沸點184.3℃，加熱時碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體。實驗室常用苯來提取碘水中的碘，具體操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后(如圖1)；

②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置(如圖2)；

③當分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后，經“合適的操作”將兩層液體進行分離；

④將分離出的碘和苯的混合液轉移到儀器A中，加入少量沸石進行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗在使用前必須進行的操作是_______；振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上層”或“下層”)。

（2）步驟③中“合適的操作”的名稱是________。

（3）步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________；圖3中儀器A的名稱是______；圖3中有多處明顯的錯誤：a．冷卻水進出方向錯誤．b．____________；C．___________。

（4）錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2廣泛存在于自然界中，其在工業(yè)生產中有著廣泛的用途。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)==6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)==6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 則ΔH3＝________ kJ·mol－1。

(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

請將以下反應的熱化學方程式補充完整：

SiO2(s)＋2C(s)==Si(s)＋2CO(g) ΔH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A. 18 g H2O中含有10NA個質子

B. 1 mol甲苯中含有6NA個C—H鍵

C. 標準狀況下，22.4 L氨水中含有NA個NH3分子

D. 將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。

說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。

（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是 。

（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現象是 ，該實驗證明 。

（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向 移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現象是溶液變淺，該現象 （填“能”或“不能”）說明化學平衡發(fā)生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。

（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現象是 ，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動。

（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質的量之比（ ）
A.6：5
B.3：2
C.15：2
D.3：1

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