【題目】SiO2廣泛存在于自然界中,其在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)==6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)==6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3 則ΔH3=________ kJ·mol-1。
(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知:
請將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補充完整:
SiO2(s)+2C(s)==Si(s)+2CO(g) ΔH=________。
【答案】(1)+2 821.6 (2)+638.4 kJ·mol-1
【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)==6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1 ①,CaO(s)+SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1 ②,運用蓋斯定律將①+②×6得:
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)==6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g),則ΔH3=+3 359.26 kJ·mol-1-89.61 kJ·mol-1×6=+2 821.6 kJ·mol-1。(2)由題圖可知Si(s)+O2(g)==SiO2(s) ΔH1=-859.4 kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH2=-221.0 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律有:ΔH=ΔH2-ΔH1=+638.4 kJ·mol-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請將5種物質(zhì): N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式。
______+______=______+______+______+H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________,被還原的元素是_________。
(3)反應(yīng)中1mol 氧化劑_______(填“得到”或“失去”) ___________ mol 電子。
(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋表示)______+______→______
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【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④ 壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①②④
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【題目】新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】選擇一種容積將溴水中的溴萃取出來,這種溶劑應(yīng)該具有的性質(zhì)
A.易溶于水,且不與溴發(fā)生反應(yīng) B.不溶于水,且密度必須比水小
C.不溶于水,且密度必須比水大 D.不溶于水,且比水更容易使溴溶解
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【題目】下列除雜方案正確的是( )
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇(硫酸銅溶液)
B.二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫(氫氧化鈉溶液)
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀(銅粉)
D.氧化鈣中混有碳酸鈉(稀鹽酸)
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【題目】已知某溫度下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
A. HCN溶液 B. HF溶液 C. CH3COOH溶液 D. HNO2溶液
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【題目】現(xiàn)有以下混合液體: ①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③氯化鈉溶液和單質(zhì)溴,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。
(2)其操作步驟可分解為以下幾步:
A.用量筒量取 mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.檢查容量瓶是否漏水。
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切。
請據(jù)此填寫:
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序(用字母填寫):
( D )→( A )→( )→( )→( )→( )→( F )。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時,必須_________________方可移液.
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線,會導(dǎo)致所配溶液濃度會 ;(填: 偏高、偏低、或無影響,下同)
②定容時,眼睛俯視刻度線,所配溶液濃度會 ;
③定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會 .
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