【題目】已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無色、透明的液體,毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點為80.1℃,難溶于水,易溶于有機溶劑,可作為有機溶劑;碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點113.5℃,沸點184.3℃,加熱時碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體。實驗室常用苯來提取碘水中的碘,具體操作如下:
①向碘的水溶液中加入萃取劑苯,轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,塞上玻璃塞,充分振蕩放氣后(如圖1);
②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置(如圖2);
③當分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后,經(jīng)“合適的操作”將兩層液體進行分離;
④將分離出的碘和苯的混合液轉(zhuǎn)移到儀器A中,加入少量沸石進行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。
請回答下列問題:
(1)分液漏斗在使用前必須進行的操作是_______;振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上層”或“下層”)。
(2)步驟③中“合適的操作”的名稱是________。
(3)步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________;圖3中儀器A的名稱是______;圖3中有多處明顯的錯誤:a.冷卻水進出方向錯誤.b.____________;C.___________。
(4)錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。
【答案】
(1)檢查是否漏水;上層;(2)分液;(3)苯的沸點低于100℃,水浴加熱受熱均勻且易控制溫度;蒸餾燒瓶;溫度計插入位置不對;苯易燃燒,明火加熱,易著火;(4)減少苯的揮發(fā),防止污染空氣
【解析】
試題分析:(1)分液漏斗在使用前必須進行的操作是檢查是否漏水;苯的密度小于水,振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的上層,故答案為:檢查是否漏水;上層;
(2)步驟③中“合適的操作”是分液,故答案為:分液;
(3)苯的沸點低于100℃,水浴加熱受熱均勻且易控制溫度,圖3中儀器A是蒸餾燒瓶;圖3中有多處明顯的錯誤:a.冷卻水進出方向錯誤.b.溫度計插入位置不對;;c.苯易燃燒,明火加熱,易著火,故答案為:苯的沸點低于100℃,水浴加熱受熱均勻且易控制溫度;蒸餾燒瓶;溫度計插入位置不對;苯易燃燒,明火加熱,易著火;
(4)苯容易揮發(fā),錐形瓶置于冰水中可以減少苯的揮發(fā),防止污染空氣,故答案為:減少苯的揮發(fā),防止污染空氣。
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【題目】
(1)排空氣法收集氣體,若收集 CO2氣體,進氣口為____________(填“a”或“b”)
(2)若瓶中裝滿水,可用于收集下列氣體中的_____________(選填編號)
①NO ②NO2③NH3④HCl
(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸,可以用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有_________(選填編號)
①HCl ②H2③NH3④CO
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【題目】已知常溫、常壓下,飽和CO2溶液的pH為3.9,用標準濃度的鹽酸來滴定錐形瓶中放置時間較長的氫氧化鈉溶液,應選用的指示劑及滴定終點顏色變化的情況最好是( )
A.石蕊,由藍變紅 B.酚酞,紅色褪去
C.甲基橙,由黃變橙 D.甲基橙,由橙變黃
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【題目】某固態(tài)化合物A不導電,但熔化或溶于水都能完全電離一下列關于物質(zhì)A的說法中.一定正確的是( )
A.非電解質(zhì) B.弱電解質(zhì) C.離子化合物 D.易溶性鹽
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為____________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為________,B的結構式為________。在標準狀況下,將A充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面上升,(假設溶質(zhì)不擴散)最后燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________(精確到0.001)。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為________,其最高價氧化物對應水化物的化學式為_________________________________。
(4)同溫同壓下,70 mL ZL2與10 mL L2混合后與水反應,余下的氣體為________(填化學式),體積為________ mL。
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【題目】選擇一種容積將溴水中的溴萃取出來,這種溶劑應該具有的性質(zhì)
A.易溶于水,且不與溴發(fā)生反應 B.不溶于水,且密度必須比水小
C.不溶于水,且密度必須比水大 D.不溶于水,且比水更容易使溴溶解
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【題目】紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5,反應過程和能量的關系如圖所示,圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)?芍PCl5分解生成PCl3和Cl2,該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是( )
A.其他條件不變,升高溫度有利于PCl5的生成
B.反應2P(s)+5Cl2(g)==2PCl5(g)對應的反應熱 ΔH=-798 kJ·mol-1
C.P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為:2P(s)+3Cl2(g)==2PCl3(g) ΔH=-306 kJ·mol-1
D.其他條件不變,對于2PCl5(g)==2P(s)+5Cl2(g) ΔH反應,增大壓強,PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,ΔH減小
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【題目】下列反應的能量變化與其他三項不相同的是( )
A. 鋁粉與氧化鐵的反應 B. 氯化銨與Ba(OH)2 ·8H2O的反應
C. 鋅片與稀硫酸反應 D. 鈉與冷水反應
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【題目】一無色透明的溶液做如下實驗:
(1)取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液加入Na2O2,有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示:
試問:
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32--、K+、SO42--等離子中一定存在的離子是_________________;可能存在的離子是_____________;一定不存在的離子是_____________________。
(2)上述溶液至少由___________________等物質(zhì)混合成。
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