Question

【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢_____；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快_____．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正______V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____．

（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為_____．

（4）如果升高溫度，則V逆_____(填增大、減小或不變)．

Answer 1

【答案】溫度 反應物本身性質 催化劑 ＞ 0.25mol/(Lmin) 75% 增大

【解析】

I.（1）夏天溫度高，冬天溫度低，因此是溫度影響反應速率；

（2）鎂比鋅活潑，應是反應物本身的性質決定；

（3）MnO2作催化劑，加速H2O2的分解；

II.（1）t2時刻沒有達到化學平衡，即v正＞v逆；

（2）根據(jù)反應速率的表達式：v(M)=(4－2)/(2×4)mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min)；

（3）反應物是N，轉化率為(8－2)/8×100%=75%；

（4）升高溫度，正逆反應速率都增大。