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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列有關敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散質不同分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

【答案】C

【解析】

A.霧的分散質是細小的小水滴，分散劑是空氣。霾的分散質是固體小顆粒，分散劑是空氣，A項正確；

B.由圖示可知大氣中的HNO3和H2SO4分別與NH3反應生成的NH4NO3和(NH4)2SO4的固體顆粒物形成霧霾，B項正確；

C.NH3分別與HNO3和H2SO4反應，生成NH4NO3和(NH4)2SO4固體顆粒物，所以NH3是形成無機顆粒物時消耗的反應物而不是催化劑，C項錯誤；

D.銨態(tài)氮肥在施用或保存過程中會產生NH3，霧霾的形成與過度施用氮肥有關，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應時的多樣性的原因。 (各組實驗中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）

實驗

金屬

現(xiàn)象及產物檢驗

I

鎂條

立即產生大量氣體；金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引；液體顏 色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少；金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應后的液體， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。

II

銅粉

無氣體產生；溶液逐漸變?yōu)樗{綠色；取反應后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。

（1）根據實驗I的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實。

（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。

①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復實驗I，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：

該實驗說明黑色固體中一定含有_________，結合現(xiàn)象寫出判斷的理由_________。

②除上述結論外，分析實驗I的現(xiàn)象，可知被還原得到的產物一定還有_________。

（3）實驗Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強弱有關，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。

（4）繼續(xù)研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應。

實驗

金屬

現(xiàn)象及產物檢驗

Ⅲ

鐵粉

持續(xù)產生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉 淀，經檢驗，溶液pH=4；含有Fe2+，無Fe3+。

Ⅳ

鐵絲

無明顯的氣泡產生；一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色，經檢驗，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實驗Ⅲ。

①實驗Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式有_________。

②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動速率遠大于Fe3+。 結合實驗I、Ⅱ，由反應中金屬表面離子濃度的變化，推測實驗III、IV現(xiàn)象差異的原因:_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明化驗單上“葡萄糖”一項結果為4.94×10-3mol·L-1。這里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ）

A.體積B.物質的量

C.摩爾質量D.物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 觀察只是指用眼看 B. 觀察只是指用耳聽

C. 觀察只是指用鼻嗅 D. 觀察包括用手感覺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領域均有重要用途。某化學興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，設計了如下回收鎂的工藝流程：

(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達到目的，還可以采取的措施是_________________________________________________(任寫一條)。

(2)酸浸時，生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。

(3)第一次調節(jié)pH的目的是_____________________________。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為__________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)設計簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實驗過程：________________________________。

(5)濾液3中可回收利用的物質主要是__________(寫化學式)，其陽離子的電子式為________。

(6)寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請回答下列問題：

（1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號）

①每生成80g S03的同時消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變

③SO3的體積分數(shù)保持不變

④混合氣體的平均相對分子質量不再變化

（2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應，當反應進行到2分鐘末時達到平衡，平衡混合物中S03的質量分數(shù)為50%，則反應前2分鐘內用S02表示的平均反應速率為_____，S02的轉化率為____，此時反應的平衡常數(shù)為_________。

（3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進行上述反應，達到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

（4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應，達到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%～5%的D，其轉化關系如下圖所示。

請回答：

(1)X的結構簡式是__________________。

(2)A→B的化學方程式是____________________________________________。

(3)X+H2O→A+D的化學方程式是____________________________________________。

(4)下列說法不正確的是________。

A A+D→X的反應屬于加成反應

B A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多

C 除去X中少量D雜質可用飽和Na2CO3溶液

D 等物質的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢_____；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快_____．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正______V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____．

（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為_____．

（4）如果升高溫度，則V逆_____(填增大、減小或不變)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（ ）

選項

①

②

③

實驗結論

A

稀硫酸

Na2S

CuSO4溶液

H2S酸性強于H2SO4

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

亞硫酸鈉

硝酸鋇溶液

二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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