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【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于a kJ

【答案】A

【解析】

A. S03(g)變?yōu)镾03(1)，放出熱量；因此2S02(g) + 02(g) 2S03(1)反應(yīng)發(fā)生后，a的數(shù)值變大，但是△H變小，所以△H<-a kJ/mol，故A錯誤；

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑降低反應(yīng)活化能，平衡不移動，S02的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故C正確；

D. 反應(yīng)處于密閉容器中，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于a kJ，故D正確；

綜上所述，本題選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（）

A. C2H5OHB. CH4C. C3H8O2D. C2H4O

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應(yīng)時的多樣性的原因。 (各組實驗中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）

實驗	金屬	現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗
I	鎂條	立即產(chǎn)生大量氣體；金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引；液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少；金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應(yīng)后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。
II	銅粉	無氣體產(chǎn)生；溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。

（1）根據(jù)實驗I的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實。

（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。

①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復(fù)實驗I，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進(jìn)行實驗如下：

該實驗說明黑色固體中一定含有_________，結(jié)合現(xiàn)象寫出判斷的理由_________。

②除上述結(jié)論外，分析實驗I的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有_________。

（3）實驗Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。

（4）繼續(xù)研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應(yīng)。

實驗	金屬	現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗
Ⅲ	鐵粉	持續(xù)產(chǎn)生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗，溶液pH=4；含有Fe2+，無Fe3+。
Ⅳ	鐵絲	無明顯的氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色，經(jīng)檢驗，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實驗Ⅲ。