【題目】(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是______________。
(2)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無色粘稠液體,易溶于水。已知E的分子式為C3H6O3,則:
①實驗證實其中含有羥基,羧基,甲基,則E的結構簡式為______________。
②寫出E與足量Na反應的化學方程式_____________________________________。
③寫出E與足量NaHCO3反應的化學方程式_________________________________。
【答案】產生磚紅色沉淀HOOC-CH(OH)-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH(OH)-CH3+H2O+CO2↑
【解析】
(1)葡萄糖含有醛基,能被新制氫氧化銅懸濁液氧化,則檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是產生磚紅色沉淀。
(2)①實驗證實E分子中含有羥基,羧基,甲基,則根據(jù)E的分子式為C3H6O3可知E的結構簡式為。
②羥基和羧基均能與鈉反應產生氣體,則E與足量Na反應的化學方程式為。
③羥基與碳酸氫鈉不反應,羧基與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳,則E與足量NaHCO3反應的化學方程式為HOOC-CH(OH)-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH(OH)-CH3+H2O+CO2↑。
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【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3雜質)為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下:
(1)流程中可以循環(huán)利用的物質有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________(填化學式)。
(2)“碳化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________,該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。
(3)工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉,原理如下圖所示:
①電解過程中,加入氯化鈣的目的是________________。
②石墨電極發(fā)生的電極反應方程式為________________。
③電解得到的Na中約含1%的Ca,除去其中少量Ca的方法為________________。
已知部分物質的熔沸點如下表:
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【題目】室溫時,向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. a點:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. b點:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. c點:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d點:2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。
(1)準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。
(2)若滴定開始和結束時,滴定管中的液面如圖所示,則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。
(3)滴定時,若以酚酞為指示劑,滴定達到終點的標志是______________________________。
(4)將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液,并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由實驗數(shù)據(jù)可知,燒堿的純度為__________。
(5)下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。
a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗的操作不正確的是( )
A.分液時,分液漏斗內的上層液體應由上口倒出
B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C.配制0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.檢驗NH4+時,往試樣中加入NaOH溶液,加熱,用濕潤藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
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【題目】對于反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0。改變下列條件,能加快反應速率,且CO物質的量分數(shù)增大的是
A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2濃度 C. 升溫 D. 加催化劑
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【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”,結構如圖所示,下列說法不正確的是
A. 該裝置是化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放
C. 正極的電極反應為:2CO2 + 2e- = C2O42-
D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+從正極遷移至負極
【答案】D
【解析】A、該裝置為原電池裝置,將化學能轉化為電能,故A正確;B、由圖可知,CO2轉化為C2O42-,可減少溫室氣體的排放,故B正確;C、CO2→C2O42-,碳元素化合價降低,得電子,則CO2在正極發(fā)生反應,電極反應為:2CO2 +2e-=C2O42-,故C正確;D、原電池中,陽離子向正極移動,故D錯誤。故選D。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內的純凈物,能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )
A.SO2和SiO2B.CO2和H2O
C.NaCl和HClD.CCl4和NH4Cl
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