【題目】室溫時,向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. ac(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. bc(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. cc(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

【答案】B

【解析】Aa點:VNaOH=10mL,醋酸有一半?yún)⒓臃磻?yīng),所以溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOHCH3COONa溶液顯酸性,說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-),A正確;Bb點:混合溶液呈中性,說明cH+=cOH-,根據(jù)電荷守恒得cNa+=cCH3COO-),B錯誤;Cc點:酸堿的物質(zhì)的量相等,二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,根據(jù)電荷守恒得cH++cNa+=cCH3COO-+cOH-),根據(jù)物料守恒cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH),所以cH++cCH3COOH=cOH-),C正確;Dd點:堿過量,醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是23,所以根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]D正確,答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液溶解銅片:Fe3+ CuFe2+ Cu2

B. 氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO

C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag+ + NH3·H2OAgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): Ca2+ HCO3+ OHCaCO3↓+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中需要配制2molL1的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(
A.950 mL;111.2 g
B.1000 mL;117 g
C.500 mL;117 g
D.1000 mL;111.2 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解KOH溶液,若陽極產(chǎn)生5.6L氣體,則電路中通過0.5NA電子

B. 常溫常壓下.4.6gNO2氣體所含的分子數(shù)為0.1NA

C. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為NA

D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用來干燥氨氣的有(
A.濃硫酸
B.堿石灰
C.氯化鈣
D.五氧化二磷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是

A. 用甲烷與氯氣制備一氯甲烷

B. 反應(yīng)2CH2=CH2+O2→2CH3CHO

C. 用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳

D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機理意義非凡。

1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H="a" kJ mol-1。

為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0,△S________0。(填“>”“<”“ = ”

2定溫度和壓強下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

① 010 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________

1020 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______

A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量

在反應(yīng)進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是____________,達到第二次平衡時,新平衡的平衡常數(shù)K2______K1(填“>”“<”“ = ”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是______________。

(2)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無色粘稠液體,易溶于水。已知E的分子式為C3H6O3,則:

①實驗證實其中含有羥基,羧基,甲基,則E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

②寫出E與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________

③寫出E與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知:

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)+3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)+2H2(g) ΔH2

假設(shè)某溫度下, ΔH1>ΔH2>0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量~反應(yīng)過程” 示意圖正確的是: ( )

A. B.

C. D.

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