【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì))為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下:
(1)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________(填化學(xué)式)。
(2)“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。
(3)工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉,原理如下圖所示:
①電解過程中,加入氯化鈣的目的是________________。
②石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________。
③電解得到的Na中約含1%的Ca,除去其中少量Ca的方法為________________。
已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表:
【答案】 NH4Cl Ca2+ + CO2 + 2NH3 + H2O=CaCO3↓ + 2NH4+ 先通入氣體Ⅱ(或后通氣體Ⅰ) 降低電解質(zhì)的熔融溫度,降低能耗 2Cl--2e-=Cl2↑ 控制溫度在370K~1123K間蒸餾
【解析】精選石灰石煅燒得到氧化鎂、氧化亞鐵、氧化鈣和氣體Ⅰ二氧化碳,固體加入氯化銨浸取后用雙氧水氧化,確保亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,再加入氧化鈣調(diào)節(jié)pH,堿性條件下反應(yīng)得到氣體Ⅱ?yàn)榘睔,并使鐵離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾,濾渣為氫氧化鐵、氫氧化鎂,過濾后的溶液以氯化鈣為溶質(zhì),先通入足量的氨氣,再通入適量的二氧化碳,得到氯化銨和碳酸鈣,過濾得到濾液為氯化銨,沉淀為碳酸鈣。
(1)該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是參加反應(yīng)過程,反應(yīng)后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用,流程圖分析判斷氣體Ⅰ、氣體Ⅱ分別為二氧化碳和氨氣,可以循環(huán)使用,另外濾液NH4Cl也可以循環(huán)使用;(2)“碳化”時(shí)氯化鈣溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸鈣和氯化銨,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2+ + CO2 + 2NH3 + H2O=CaCO3↓ + 2NH4+,氨氣溶解度大,為保證溶解更多氣體,該過程中先通入氣體Ⅱ,再在堿性溶液中通入氣體Ⅰ;(3)①電解過程中,加入氯化鈣的目的是降低電解質(zhì)的熔融溫度,降低能耗;②鐵為活潑金屬,電解氯化鈉制鈉時(shí)不能作為陽極,故石墨電極為陽極,發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑;③電解得到的Na中約含1%的Ca,除去其中少量Ca的方法為控制溫度在370K~1123K間蒸餾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正確的是( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量?jī)x器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液溶解銅片:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
B. 氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): Ca2++ HCO3-+ OH-=CaCO3↓+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺,主要由香精、酒精和水構(gòu)成的香水備受愛美人士的青睞。香精里面含有酯類物質(zhì),工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示,其中A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A的電子式__________;
(2)B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是__________、__________(填名稱);
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,④______________;
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①__________________________________________________;
②__________________________________________________;
④__________________________________________________。
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【題目】Yohiaki Nakao報(bào)道 (b)在Pd催化下可發(fā)生Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)。下列說法不正確的是
A. b的分子式為C18H12N2O2
B. b的一氯代物有4種
C. b可發(fā)生取代反應(yīng)
D. b的所有原子不一定共平面
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【題目】為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時(shí),將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B. T2 ℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2>T1
C. 在T1 ℃,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)
D. 在T1 ℃,若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=
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【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )
A.950 mL;111.2 g
B.1000 mL;117 g
C.500 mL;117 g
D.1000 mL;111.2 g
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是
A. 用惰性電極電解KOH溶液,若陽極產(chǎn)生5.6L氣體,則電路中通過0.5NA電子
B. 常溫常壓下.4.6gNO2氣體所含的分子數(shù)為0.1NA
C. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為NA
D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA
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【題目】(1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是______________。
(2)有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無色粘稠液體,易溶于水。已知E的分子式為C3H6O3,則:
①實(shí)驗(yàn)證實(shí)其中含有羥基,羧基,甲基,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
②寫出E與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
③寫出E與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
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