4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反應(yīng)完全，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．－1B．0C．＋2D．＋3

A

解析試題分析：已知XO4-中X的化合價(jià)是+7價(jià)，反應(yīng)中XO4-與Fe2+的物質(zhì)的量之比是1:8，8molFe2+氧化成Fe3+，轉(zhuǎn)移8mole-, 則1mol XO4-轉(zhuǎn)移8mole-，X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為－1。答案A正確
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。實(shí)
驗(yàn)室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl2，充分反應(yīng)后，測得
溶液中n(Cl-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為

A．2.20 B．2.33 C．2.00 D．0.50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為    mol.

A．2.50B．4.00C．7.50D．3.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（    ）

序列
參加反應(yīng)的物質(zhì)
生成物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4……
②
Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－  ……
Cl2 、Mn2+  ……
 
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比為1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性Ce4+>Fe3+。）下列說法正確的是 （    ）

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑.
B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
D．四種鈰的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．1 mol CuSO4還原了mol的S
D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

天宮一號(hào)搭載的長征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行
B．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4做還原劑
C．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，偏二甲肼做還原劑
D．此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2

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