對(duì)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．1 mol CuSO4還原了mol的S
D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7:3

D

解析試題分析：A、根據(jù)方程式可知硫酸銅中銅元素的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，得到1個(gè)電子，硫酸銅是氧化劑。FeS2中S元素的化合價(jià)從－1價(jià)部分升高到＋6價(jià)，失去7個(gè)電子，做還原劑。部分從－1價(jià)降低到－2價(jià)，做氧化劑，A不正確；B、部分SO42-是氧化產(chǎn)物，B不正確；C、硫酸銅是氧化劑，因此1 mol CuSO4氧化了mol的S，C不正確；D、根據(jù)方程式和電子得失守恒可知，14mol硫酸銅氧化1mol FeS2。另外4mol FeS2中有3.5mol是氧化劑，0.5mol是還原劑，所以被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比＝3.5×2:（0.5×2＋1×2）＝7:3，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是

A．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反應(yīng)完全，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．－1B．0C．＋2D．＋3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列說法中不正確的是

A．每生成1mol Fe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．3mol Fe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x＝4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在反應(yīng)3Cl2＋8 NH3  = N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．8:3B．3:8C．3:2D．1:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下說法正確的是

A．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑
B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
C．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．Na2S→H2S B．CO2→CO C．FeO→Fe2O3 D．AlCl3→Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Fe3O4+28HNO3= 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是

A．Fe(NO3)x中的x為2 
B．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 
C．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 
D．反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20mL  0．100 mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案