Question

在反應(yīng)3Cl₂＋8 NH₃  = N₂＋6NH₄Cl中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．8:3

B．3:8

C．3:2

D．1:3

Answer 1

C

解析試題分析：在反應(yīng)3Cl₂＋8 NH₃  = N₂＋6NH₄Cl中：氯元素由反應(yīng)前Cl₂的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NH₄Cl的-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑；氮元素由反應(yīng)前NH₃中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N₂中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子作還原劑。在參加反應(yīng)的8個(gè)NH₃中有2個(gè)被氧化，起還原劑的作用。故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2。選項(xiàng)為C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系的計(jì)算的知識。