天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是

A．此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
B．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4做還原劑
C．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，偏二甲肼做還原劑
D．此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2

B

解析試題分析：A、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故A正確；B、N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮氣，N元素化合價變化，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4中N元素化合價從＋4價降低到0價，N2O4是氧化劑，故B錯誤；C、N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C正確；D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確，答案選B。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與判斷

練習冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反應(yīng)完全，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．－1B．0C．＋2D．＋3

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下列變化，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．Na2S→H2S B．CO2→CO C．FeO→Fe2O3 D．AlCl3→Al(OH)3

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將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Fe3O4+28HNO3= 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是

A．Fe(NO3)x中的x為2 
B．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 
C．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 
D．反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移 

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氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）

A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．BrCl+H2O=HCl+HbrO
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是 （   ）
① Na和H2O   ② NO2和H2O   ③ Cl2和H2O  ④ Na2O2和H2O

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nx mol
B．Cr2O72－轉(zhuǎn)化為沉淀時被氧化
C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
D．在FeO?FeyCrxO3中3y=x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20mL  0．100 mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反應(yīng)，下列說法正確的是
①Cl2是氧化劑　  ②SO2被氧化　 ③Cl2被氧化�、蹸l2發(fā)生還原反應(yīng)　
⑤SO2具有還原性 �、轈l2具有氧化性

A．只有①②⑥　 B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥

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