【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2 s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得υ(D)=0.25 mol·L﹣1·s﹣1，下列推斷不正確的是（　�。�

A. z=2 B. 2 s后，容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍

C. 2 s后，B的濃度為0.5 mol/L D. 2 s時C的體積分數(shù)為2/7

【答案】C

【解析】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的n(A)=2mol×50%=1mol，v(A)==0.25molL-1s-1；A．同一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，A、D的反應(yīng)速率相等，所以z=2，故A正確；B.2s后，剩余n(A)=2mol×(1-50%)=1mol，剩余n(B)=2mol-×3=0.5mol，生成n(C)=n(D)=1mol，其壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)前后壓強之比=(2+2)mol：(1+0.5+1+1)mol=8：7，所以2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的倍，故B正確；C.2s后n(B)=0.5mol，則c(B)===0.25mol/L，故C錯誤；D．相同條件下，氣體摩爾體積體積相等，所以C的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)==，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子

C. 配合物中一定含有過渡金屬原子或離子,因為過渡金屬原子或離子存在空軌道

D. 酸性H3PO4>HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（ ）

A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固

B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固

C．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

D．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 強酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－

B. 強堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl－

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－

D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列情況能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是

A. 高氯酸的酸性比亞硫酸強 B. 次氯酸的氧化性比稀硫酸強

C. 氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好 D. 氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙酸乙酯具有菠蘿香味，用作配制朗姆酒，可通過下圖進行合成（部分反應(yīng)條件略去）：

回答下列問題：

（1）CH3CH2OH中官能團的名稱是____，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____。

（2）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，物質(zhì)X的分子式是____，

有機物A的分子式是C3H5N，其結(jié)構(gòu)簡式是____，

反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（3）除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加適量的____（填適宜的試劑）充分振蕩、靜置、分液。

（4）反應(yīng)③有多種副產(chǎn)物，其中一種副產(chǎn)物M的相對分子質(zhì)量為74，氧的質(zhì)量分數(shù)為21.6%，n(C):n(H)=2:5，則M的分子式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

(1)元素F在周期表中的位置__________。

(2)用電子式表示DH的形成過程__________，其所含化學(xué)鍵類型為________。

(3)C、D、G對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序是_________ (用離子符號回答)。

(4)實驗室制取H單質(zhì)的化學(xué)方程式是______________________________。

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