【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素F在周期表中的位置__________

(2)用電子式表示DH的形成過程__________,其所含化學(xué)鍵類型為________

(3)C、D、G對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序是_________ (用離子符號回答)。

(4)實驗室制取H單質(zhì)的化學(xué)方程式是______________________________。

【答案】 第三周期ⅣA族 離子鍵 S2﹣>O2﹣>Na+ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】根據(jù)圖1知,A、F最高化合價都是4,二者屬于第IVA族元素,且原子序數(shù)F>A,則AC元素、FSi元素;B的最高正價是+5價,且原子序數(shù)大于A而小于F,為N元素;

C只有-2價,為O元素;D最高正價是+1價,且原子序數(shù)大于C,所以為Na元素;E元素最高正化合價是+3價,且原子序數(shù)大于D,則EAl元素;G元素最高正價是+6價,為S元素;H最高正價是+7價,且是短周期元素,所以是Cl元素

(1)FP元素,主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,P元素原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是5,所以位于第三周期ⅣA族,故答案為:第三周期ⅣA族;

(2)NaCl是離子化合物,鈉離子和氯離子之間存在離子鍵,其形成過程為,故答案為:;離子鍵;

(3)離子電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,離子半徑大小順序是S2->O2->Na+,故答案為:S2-;O2-;Na+;

(4)實驗室中,用加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O。

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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2 sA的轉(zhuǎn)化率為50%,測得υ(D)=0.25 mol·L﹣1·s﹣1,下列推斷不正確的是(  )

A. z=2 B. 2 s后,容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍

C. 2 s后,B的濃度為0.5 mol/L D. 2 sC的體積分數(shù)為2/7

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【題目】下列實驗操作中,錯誤的是

A. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

C. 萃取時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

D. 蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的時( )
A.CaCl2和 Na2S
B.Na2O 和Na2O2
C.CO2和 CaO
D.HCl 和NaOH

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【題目】(11分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g2SO3(g),平衡混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖回答下列問題:

①2SO2(g)+O2(g2SO3(g)的△H________0(填“>”或“<”),

②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達到平衡的是________

a體系的密度不發(fā)生變化

bSO2與SO3的體積比保持不變

c體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子,同時消耗2 mol SO3

e容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ,升高溫度,平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。

②由圖2信息,計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點,溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

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A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度:b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等

D.當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則 增大

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A.a(chǎn)~b點導(dǎo)電能力增強,說明HR為弱酸

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