【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 強(qiáng)酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－

B. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl－

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－

D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－

【答案】A

【解析】A. 強(qiáng)酸性溶液中含有大量的氫離子，K+、Cu2+、NO與H+間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B. 強(qiáng)堿性溶液中存在大量的OH-， NH與OH-能夠反應(yīng)生成NH3H2O，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中存在大量的OH-， Al3+與OH-能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. Fe3+與SCN－能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。

點(diǎn)晴：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，F(xiàn)e3+和 SCN-能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點(diǎn)1520℃。

（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性Se______S，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2Se的分子構(gòu)型是___________，其中Se的雜化軌道類型是___________。

（4）H2O的沸點(diǎn)______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點(diǎn)，其原因是：______。

（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是_______________。

（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，且Se2—與Se2—之間的最短距離為a nm，則晶胞邊長(zhǎng)為_____________ nm。

（7）假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

D. 若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池以外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過(guò)程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 （填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②。

（3）碳酸氫鈉是一種 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。

①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。

② 幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)， (填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2 s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得υ(D)=0.25 mol·L﹣1·s﹣1，下列推斷不正確的是（　　）

A. z=2 B. 2 s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍

C. 2 s后，B的濃度為0.5 mol/L D. 2 s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為2/7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，最終的產(chǎn)物是

A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

堿性氧化物

酸

鹽

A

CO2

HCl

Na2CO3

B

CaO

NaHSO4

KNO3

C

Al2O3

HNO3

CuSO4

D

MgO

H2SO4

ZnCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時(shí)（ ）
A.CaCl2和 Na2S
B.Na2O 和Na2O2
C.CO2和 CaO
D.HCl 和NaOH

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