【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是

A. 通常狀況下,1 mol SO3含有的分子數(shù)為NA

B. 1 mol OH參與電解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L水含有的氧原子數(shù)約為VNA/22.4

【答案】D

【解析】

A.1mol任何粒子中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,所以1molSO3含有的分子數(shù)為NA,這與溫度和壓強(qiáng)無關(guān),A項(xiàng)正確;

B.通常情況下OH放電的電極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O,根據(jù)計(jì)量關(guān)系,1molOH參與電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,B項(xiàng)正確;

C.NA個(gè)氬原子的氬氣的物質(zhì)的量是1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積約為22.4L,C項(xiàng)正確;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體,不適合公式n= 計(jì)算其物質(zhì)的量,也就無法計(jì)算氧原子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸_______mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需_______

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_______

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時(shí)又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為______(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____________。

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生周期變化性質(zhì)變化的根本原因是

A.元素的原子半徑呈周期性的變化

B.元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

C.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機(jī)硫),煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染,因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)脫除煤氣中COS的方法有Br2KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為___________。

Br2KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________

③已知:H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。

恒溫恒容條件下,密閉容器中將氣體按n(H2):n(COS)=2:1混合發(fā)生下列反應(yīng),下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 b. n(H2)n(COS)的比值不變

c.CO的體積分?jǐn)?shù)不變 d.形成2 mol H-S鍵的同時(shí)形成1 mol H-H

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí),不同溫度下H2S的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)如圖所示

由圖可知,催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為______,H2S的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。

(2)煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的SO2,可以被氨水吸收,已知25℃時(shí),NH3·H2OKb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2, Ka2=6.2×10-8.SO2通入氨水中,當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水中加入下列物質(zhì)后,抑制水的電離的是

A.Na2CO3B.NaOHC.FeCl3D.Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H中,只有氧化性的是________,只有還原性的是________,既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質(zhì)中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。

(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:___

Al+NaNO3NaOH===NaAlO2N2↑+H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知a An+、bB(n+1)+cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )

A. 原子序數(shù):b>a>c>dB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>A

C. 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,因而離子的性質(zhì)也相同D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是(

A.K、Na、NO3MnO4B.Mg2、NaCl、SO42

C.K、Na、Br、Cu2D.Na、Ba2、OH、SO42

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