【題目】已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構,關于A、B、CD四種元素的敘述正確的是( )

A. 原子序數(shù):b>a>c>dB. 最高價氧化物對應水化物的堿性:B>A

C. 四種離子的電子層結構相同,因而離子的性質(zhì)也相同D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C

【答案】A

【解析】

a An+bB(n+1)+、cCn-dD(n+1)-具有相同的電子層結構,則在周期表中的相對位置是,據(jù)此分析作答。

A. 根據(jù)A、B、C、D在周期表中的相對位置,可知原子序數(shù):b>a>c>d,故A正確;

B.元素金屬性越強最高價氧化物的水化物的堿性越強,同周期元素從左到右元素金屬性減弱,金屬性A>B,最高價氧化物對應水化物的堿性:A>B,故B錯誤;

C. a An+、bB(n+1)+具有氧化性,cCn-、dD(n+1)-具有還原性,所以四種離子的性質(zhì)不同,故C錯誤;

D. 同周期從左到右非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D,故D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法中正確的是 (   )

⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

⑵ 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5 NA

⑶ 標準狀況下,2.24 L CCl4中含有的原子數(shù)為0.1 NA

⑷ 常溫下,1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA

⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA個氫離子

⑹ 常溫下,2.7 g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應,失去的電子數(shù)為0.3NA

⑺ 22.4 L SO2氣體,所含氧原子數(shù)為2NA

⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用電子對數(shù)目為3 NA

⑼ 25℃時,pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ數(shù)為0.2NA

A. ⑵⑸⑻⑼ B. ⑵⑹⑻ C. ⑴⑷⑹⑻⑼ D. ⑴⑶⑸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是

A. 通常狀況下,1 mol SO3含有的分子數(shù)為NA

B. 1 mol OH參與電解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C. 標準狀況下,含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L

D. 標準狀況下,V L水含有的氧原子數(shù)約為VNA/22.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色均為黃色,它們按圖所示互相轉(zhuǎn)化.

(1)這五種物質(zhì)中,A:______、C:______

2)將CO2通入E的飽和溶液中,該反應的離子方程式為__________________________

(3)寫出A→D、C→D反應的化學方程式

A→D:______________________________

C→D:______________________________

(4)現(xiàn)將C與NaHCO3固體按物質(zhì)的量之比為3:2于真空密閉容器中混合加熱,則剩余固體成分為_______________

(5)將a g葡萄糖在足量氧氣中完全燃燒,將所得產(chǎn)物全部通入過量C中,固體增重________a g。(填大于,小于,等于)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗法是學習化學的重要方法。

Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-+Cl2=2Cl-+I2,碘與溴一樣易溶于有機溶劑):

(1)實驗操作①的名稱:___________________ 。

(2)實驗步驟②中加適量Cl2的目的是______________________________

(3)實驗步驟③提取碘的過程中,不能選用的溶劑是________。

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

(4)從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中,要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是__________________________________。

(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處:_________________、___________________________________

Ⅱ.某學生設計了如下實驗方法分離NaClCaCl2兩種固體混合物:

填空和回答下列問題

(1)寫出生成B物質(zhì)的化學方程式________________

(2)濾液中的溶質(zhì)有_____________________(寫化學式),若要制得純凈的NaCl,應向濾液中加入適量的某種試劑,該試劑的名稱是_________________ 。

(3)若要測定該樣品中NaClCaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH1

②Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1-36號元素),對比中學常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:

(1) D代表的元素處于常見元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。

(2)元素F、G、IK、M的原子半徑由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)

(3)B、F、G三種元素三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是_________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中的反應,不論反應物量的多少,都只能用同一個離子方程式來表示的是

A.FeBr2Cl2B.Ba(OH)2CO2

C.HClNa2CO3D.AlCl3與氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用,請回答下列問題:

(1)為了驗證Fe2+Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是______(填序號),寫出正極的電極反應式_______。若構建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當導線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質(zhì)量差為________。

(2)CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

實驗測得OH定問移向B電極,則_____“A”“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應式為___________。當消耗甲院的體積為33.6 L(標準狀況下時,假設電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________

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