【題目】按要求填空。

(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H中,只有氧化性的是________,只有還原性的是________,既有氧化性又有還原性的是________

(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質(zhì)中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。

(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:___

Al+NaNO3NaOH===NaAlO2N2↑+H2O

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

【答案】Fe3+、Mg2+、HI、S2-Fe2+、S②KMnO4FeCl310 6 4 10 3 211.2

【解析】

(1)根據(jù)價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律分析,元素化合價(jià)處于最高價(jià),只有氧化性;元素化合價(jià)處于最低價(jià),只有還原性;元素化合價(jià)處于中間價(jià),既有氧化性又有還原性。

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析作答。

(3)根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物判斷氧化性的強(qiáng)弱。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)制弱的規(guī)律和氧化性的強(qiáng)弱選擇只與I-反應(yīng),與Cl-不反應(yīng)的氧化劑。

(4)用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子和N元素化合價(jià)的變化計(jì)算生成N2的體積。

(1)根據(jù)價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律分析。S2-S的化合價(jià)為-2價(jià),處于最低價(jià),S2-只有還原性;Fe2+Fe的化合價(jià)為+2價(jià),處于中間價(jià),Fe2+既有氧化性又有還原性;Fe3+Fe的化合價(jià)為+3價(jià),處于最高價(jià),Fe3+只有氧化性;Mg2+Mg的化合價(jià)為+2價(jià),處于最高價(jià),Mg2+只有氧化性;SS的化合價(jià)為0價(jià),處于中間價(jià),S既有氧化性又有還原性;I-I的化合價(jià)為-1價(jià),處于最低價(jià),I-只有還原性;H+H的化合價(jià)為+1價(jià),處于最高價(jià),H+只有氧化性;只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+,只有還原性的是S2-、I-,既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S。

(2)①NON的化合價(jià)為+2價(jià),HNO3N的化合價(jià)為+5價(jià),N2O3N的化合價(jià)為+3價(jià),介于+2價(jià)與+5價(jià)之間,①可能實(shí)現(xiàn);②NH3N的化合價(jià)為-3價(jià),NON的化合價(jià)為+2價(jià),HNO2N的化合價(jià)為+3價(jià),比-3價(jià)、+2價(jià)都高,②不可能實(shí)現(xiàn);③N2O4N的化合價(jià)為+4價(jià),HNO3N的化合價(jià)為+5價(jià),比+4價(jià)高,HNO2N的化合價(jià)為+3價(jià),比+4價(jià)低,可能實(shí)現(xiàn);一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②。

(3)同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià),F(xiàn)eCl3為氧化劑,I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià),I2為氧化產(chǎn)物,則氧化性:FeCl3>I2;②Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià),F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物,Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià),Cl2為氧化劑,則氧化性:Cl2>FeCl3;③Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià),KMnO4為氧化劑,Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià),Cl2為氧化產(chǎn)物,則氧化性:KMnO4>Cl2;則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>KMnO4>Cl2> FeCl3>I2,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)為KMnO4根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律,若溶質(zhì)中Cl-I-共存,為了氧化I-Cl-不被氧化,除單質(zhì)外,還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的FeCl3作氧化劑。

(4)反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià),1molAl失去3mol電子生成1molNaAlO2;N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至0價(jià),2molNaNO3得到10mol電子生成1molN2根據(jù)得失電子守恒,配平為10Al+6NaNO3+NaOH→10NaAlO2+3N2↑+H2O,再觀察Na、H、O守恒,配平的方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。每轉(zhuǎn)移10mol電子生成1molN2,轉(zhuǎn)移5mol電子生成0.5molN2,0.5molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣

C. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL

D. 將該硫酸加水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%的溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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B. 1 mol OH參與電解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L水含有的氧原子數(shù)約為VNA/22.4

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ACO2是氧化產(chǎn)物

BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化

CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

DClO2作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性

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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色均為黃色,它們按圖所示互相轉(zhuǎn)化.

(1)這五種物質(zhì)中,A:______、C:______

2)將CO2通入E的飽和溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(3)寫出A→D、C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式

A→D:______________________________

C→D:______________________________

(4)現(xiàn)將C與NaHCO3固體按物質(zhì)的量之比為3:2于真空密閉容器中混合加熱,則剩余固體成分為_______________。

(5)將a g葡萄糖在足量氧氣中完全燃燒,將所得產(chǎn)物全部通入過(guò)量C中,固體增重________a g。(填大于,小于,等于)

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【題目】實(shí)驗(yàn)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-+Cl2=2Cl-+I(xiàn)2,碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑):

(1)實(shí)驗(yàn)操作①的名稱:___________________ 。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中加適量Cl2的目的是______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟③提取碘的過(guò)程中,不能選用的溶劑是________。

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

(4)從海藻開始經(jīng)過(guò)5步操作到含碘的有機(jī)溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,要用到多種實(shí)驗(yàn)儀器。已知實(shí)驗(yàn)室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是__________________________________。

(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過(guò)蒸餾,指出下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:_________________、___________________________________。

Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaClCaCl2兩種固體混合物:

填空和回答下列問(wèn)題

(1)寫出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式________________

(2)濾液中的溶質(zhì)有_____________________(寫化學(xué)式),若要制得純凈的NaCl,應(yīng)向?yàn)V液中加入適量的某種試劑,該試劑的名稱是_________________

(3)若要測(cè)定該樣品中NaClCaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是___________________________。

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【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1-36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問(wèn)題:

(1) D代表的元素處于常見元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。

(2)元素FG、IK、M的原子半徑由大到小的順序是___________________(用元素符號(hào)表示)

(3)B、F、G三種元素三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是_________(填化學(xué)式)。

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【題目】下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無(wú)色的是

A.H+、Ag+Cl、SO42B.Mg2+Al3+、OH、SO42

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