【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1-36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問(wèn)題:

(1) D代表的元素處于常見(jiàn)元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。

(2)元素FG、I、KM的原子半徑由大到小的順序是___________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)B、F、G三種元素三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是_________(填化學(xué)式)。

【答案】第二周期 A CaMgAlPCl NaOH

【解析】

A在第一周期第一列,A是H元素;B在第三周期第一列,B是Na元素;C、D、E、O分別在第二周期第14、15、16、17列,C、D、E、O分別是C、N、O、F元素;

F、G、H、I、J、K分別在第三周期第2、13、14、15、16、17列,F(xiàn)、G、H、I、J、K分別是Mg、Al、Si、P、S、Cl元素;M、L、N分別在第四周期第2、8、17列,M、L、N分別是Ca、Fe、Br。

根據(jù)以上分析,(1) D是N元素,處于常見(jiàn)元素周期表的位置是第二周期ⅤA 族。

(2)元素F、G、I、K、M分別是Mg、Al、P、Cl、Ca,電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,原子半徑由大到小的順序是Ca>Mg>Al>P>Cl。

(3)B、F、G三種元素分別是Na、Mg、Al,三種元素都處于第三周期,金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a>Mg>Al,金屬性越強(qiáng),元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng),堿性最強(qiáng)的堿是NaOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生周期變化性質(zhì)變化的根本原因是

A.元素的原子半徑呈周期性的變化

B.元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

C.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空。

(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H中,只有氧化性的是________,只有還原性的是________,既有氧化性又有還原性的是________

(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質(zhì)中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。

(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:___

Al+NaNO3NaOH===NaAlO2N2↑+H2O

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、BC、D四種元素的敘述正確的是( )

A. 原子序數(shù):b>a>c>dB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>A

C. 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,因而離子的性質(zhì)也相同D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用作醫(yī)療器械和炊具等的不銹鋼,是在煉鋼時(shí)加入了(  )

A.碳 硫

B.硅 錳

C.鎳 鉻

D.硅 鉻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若 __________________________,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為___________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為______________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇__________

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是____________

(5)已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有___________________

a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說(shuō)法正確的是

A. NaCl溶液是強(qiáng)電解質(zhì)

B. 二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體為物理變化

C. Na2OSiO2是硅酸鹽,可溶于水

D. 溴水滴入植物油中褪色說(shuō)明溴被植物油萃取出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是(

A.KNa、NO3MnO4B.Mg2、Na、ClSO42

C.K、NaBrCu2D.Na、Ba2、OH、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】800℃時(shí)在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_________________。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是________,用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=____________

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)顏色保持不變

c.2v(NO)=v(O2) d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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