Question

某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為(     )

A．36L

B．28L

C．22.4L

D．11.2L

Answer 1

B

試題分析：因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性,鐵沒有過量的情況下,沒機(jī)會(huì)成生亞鐵。
反應(yīng)如下:
Fe + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O
如果鐵過量,有機(jī)會(huì)發(fā)生:
Fe + 2Fe(NO₃)₃ = 3Fe(NO₃)₂
題目中,整個(gè)過程都是發(fā)生:
Fe + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O--------(1)這個(gè)反應(yīng)的。
根據(jù)題目中硝酸鉀與硫酸的量,可知,溶液中有4摩爾硝酸。
第一次反應(yīng),4摩爾硝酸與1摩爾鐵反應(yīng),生成1摩爾硝酸鐵和1摩爾NO。
生成的1摩爾硫酸鐵與剩余的1摩爾氫離子又得到1摩爾的硝酸,再與剩下的0.5摩爾鐵,再發(fā)生:
Fe + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O--------(2)
因?yàn)橄跛嶂挥?摩爾,又沒有氫離子補(bǔ)充,所以(2)這個(gè)反應(yīng),只有0.25摩爾鐵參加,再生成0.25摩爾NO.
這樣氣體總物質(zhì)的量生成1.25mol ,體積是28升。
然后剩余的0.25mol鐵,與硝酸鐵再發(fā)生:
Fe + 2Fe(NO₃)₃ = 3Fe(NO₃)₂這個(gè)反應(yīng)。
反應(yīng)到此結(jié)束.
點(diǎn)評(píng)：此題要注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。是硝酸根和氫離子與金屬的反應(yīng)。只要能提供硝酸根和氫離子反應(yīng)就能進(jìn)行。