下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（   ）
A．大理石與稀鹽酸　B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液　
C．鋅粒與稀鹽酸　D．碳與水蒸氣
C

試題分析：有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。A、B是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；D是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，主要是考查學(xué)生對離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)理解掌握情況，有助于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確有關(guān)的概念和含義。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M； 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（   ）   
①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是:                 (      )
① 氧化劑是H3AsO3；   ② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有強(qiáng)氧化性的高鐵酸鹽（FeO42-）是公認(rèn)的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為：aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，關(guān)于該反應(yīng)下列說法中正確的是（   ）
A．M代表H+B．FeO42-是氧化產(chǎn)物
C．ClO-在反應(yīng)中被氧化D．生成1mol FeO42-時共轉(zhuǎn)移1.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)屬于氧化還原嗎？如果是，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說明理由。
（2）密度為1.19g·cm-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸200mL，跟足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。計算參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列敘述錯誤的是（    ）
A．氧化劑是KMnO4
B．反應(yīng)過程中，Cl元素化合價升高，HCl被氧化
C．當(dāng)有0.10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．當(dāng)生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣時，反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.32mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為(     )
A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2＋存在，下列說法錯誤的是（   ）
A．容器中已肯定無Fe粉存在B．容器中肯定無Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：
“  FeSO4 +  KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +  Fe2(SO4)3+ NxOy  +    H2O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是
A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-
D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

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