在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 關于該反應的說法中正確的組合是:                 (      )
① 氧化劑是H3AsO3；   ② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
A

試題分析：?由離子方程式可以看出H3AsO3被還原為As，作為氧化劑，?正確；?As是還原產(chǎn)物，還原性Cl－＜As；?由H3AsO3還原為As轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3，故每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，?正確；⑤Sn元素由+2價被氧化為+3價，SnCl62－是氧化產(chǎn)物，⑤正確，綜上所述，選A。
點評：根據(jù)化合價變化判斷氧化劑、還原劑，也可以計算出電子數(shù)的轉(zhuǎn)移，此題是氧化還原基礎題，難度不大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：
反應Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反應Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反應Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應）
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有        個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7
c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                         。
（3）某廠廢水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3Cl2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO3 + 3H2O下列說法正確的是      (　 　)
A．NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物B．該反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-
C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1∶5D．Cl2既是氧化劑也是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：NOx + CON2 + CO2，下列關于此反應的說法中，錯誤的是（    ）
A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1時，NOx中氮元素的化合價為＋2價
C．當x = 2時，每生成１mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為４mol ，N2為氧化產(chǎn)物
D．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3︰4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中需加入氧化劑才能發(fā)生的是
A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→CuD．MnO→MnO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　�。�
A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常利用反應 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣�；卮鹣铝袉栴}：
（1）該反應中，氧化劑是       ，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是        。
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（3）若標準狀況下有6.72L N2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（   ）
A．大理石與稀鹽酸　B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液　
C．鋅粒與稀鹽酸　D．碳與水蒸氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
（1）檢驗氧化銅被氫氣充分還原后，所得產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅的的方法是：
                                         ；
（2）現(xiàn)有8 g氧化銅被氫氣充分還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（3）若將6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①寫出Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式         ；
②如果所得溶液體積為200mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L；
（4）將上述所得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式（要求：寫出本小題的計算過程）。

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