下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　�。�
A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2
A

試題分析：還原劑在反應(yīng)中失去電子，元素的化合價升高。據(jù)此可知，如果轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)，這說明所給微粒應(yīng)該是得到電子，做氧化劑，有關(guān)元素的化合價較低，A正確；B、C中化合價都是升高的，需要進(jìn)入氧化劑。D中元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向?qū)嶒灑贉\綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
③向?qū)嶒灑诩t褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液。
下列判斷正確的是
A．上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應(yīng)
B．實驗可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
C．實驗②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
D．實驗③中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是
A．Na2O2只作氧化劑
B．FeSO4為還原劑
C．鐵元素被還原
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2－====CuS↓
D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是:                 (      )
① 氧化劑是H3AsO3；   ② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，若反應(yīng)后離子變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241423437691152.jpg" style="vertical-align:middle;" />離子，
又知反應(yīng)中氧的化合價不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有強氧化性的高鐵酸鹽（FeO42-）是公認(rèn)的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為：aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，關(guān)于該反應(yīng)下列說法中正確的是（   ）
A．M代表H+B．FeO42-是氧化產(chǎn)物
C．ClO-在反應(yīng)中被氧化D．生成1mol FeO42-時共轉(zhuǎn)移1.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列敘述錯誤的是（    ）
A．氧化劑是KMnO4
B．反應(yīng)過程中，Cl元素化合價升高，HCl被氧化
C．當(dāng)有0.10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．當(dāng)生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣時，反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.32mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在6KOH + 3Cl2 ="=" KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應(yīng)中,下列說法中正確的是
A．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
C．KOH是氧化劑，Cl2是還原劑
D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5

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