氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是
A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．AlN中氮的化合價為+3
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
B

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氮氣中氮元素的化合價從0價降低到－3價，得到3個電子。碳元素的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，所以氮氣是氧化劑，碳是還原劑，A不正確，B正確；C不正確，AlN中氮的化合價為－3；D不正確AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。氧化還原反應(yīng)判斷的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后根據(jù)有關(guān)的概念和要求逐一分析、判斷即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是
A．Na2O2只作氧化劑
B．FeSO4為還原劑
C．鐵元素被還原
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有強氧化性的高鐵酸鹽（FeO42-）是公認(rèn)的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為：aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，關(guān)于該反應(yīng)下列說法中正確的是（   ）
A．M代表H+B．FeO42-是氧化產(chǎn)物
C．ClO-在反應(yīng)中被氧化D．生成1mol FeO42-時共轉(zhuǎn)移1.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列敘述錯誤的是（    ）
A．氧化劑是KMnO4
B．反應(yīng)過程中，Cl元素化合價升高，HCl被氧化
C．當(dāng)有0.10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．當(dāng)生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣時，反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.32mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為(     )
A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O，下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是
A．2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2
B．KClO3 + 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
C．2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
D．AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2＋存在，下列說法錯誤的是（   ）
A．容器中已肯定無Fe粉存在B．容器中肯定無Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在6KOH + 3Cl2 ="=" KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應(yīng)中,下列說法中正確的是
A．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
C．KOH是氧化劑，Cl2是還原劑
D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，有強氧化性。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得。則有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（    ）
A．NaClO3是還原劑
B．氧化性：ClO2＞NaClO3
C．化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O
D．1 mol NaClO3參加反應(yīng)有2 mol e-轉(zhuǎn)移

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