【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.請回答下列問題:
(1)天然水中溶解的氣體主要有___________、___________;
(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是___________,其純凈水作用的原理是___________;
(3)水的純凈和軟化的區(qū)別是___________;
(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3molL-1,c(Mg2+)=6×10-4molL-1,則此水的硬度為___________;
(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO3-1)=8×10-4molL-1,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2 ___________g,后加入Na2CO3 ___________g。
【答案】(1)O2;CO2(或氮氣)
(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵
鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達到凈化目的
(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
(4)10°
(5)740;1484
【解析】
試題分析:(1)氧氣能夠較少量地溶解在水中,二氧化碳能夠較多量地溶解在水中,所以天然水中溶解的氣體主要有氧氣和二氧化碳,故答案為:O2;CO2(或氮氣);
(2)混凝劑是吸附水中的微小懸浮顆粒,凝聚成較大的顆粒,而快速沉降的主要作用,要具備水解生成膠體的性質(zhì),所以常有鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體,如明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等,故答案為:明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵;鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達到凈化目的;
(3)水的凈化是除去懸浮性雜質(zhì),一般用明礬進行;水的軟化是降低Ca2+、Mg2+的濃度,方法很多,有離子交換法、石灰純堿法等,故答案為:水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子;
(4)某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3molL-1,c(Mg2+)=6×10-4molL-1,硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO);1L水中鈣離子物質(zhì)的量=1.2×10-3mol,相當于CaO質(zhì)量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg,1L水中鎂離子物質(zhì)的量=6×10-4mol,相當于氧化鎂質(zhì)量6×10-4mol×40g/mol=24mg,所以水的硬度=+=10°故答案為:10°;
(5)10m3這種天然水水中含有鈣離子物質(zhì)的量=10×103L×1.2×10-3molL-1=12mol;鎂離子物質(zhì)的量=10×103L×6×10-4molL-1=6mol;碳酸氫根離子物質(zhì)的量=10×103L×8×10-4molL-1=8mol;加入氫氧化鈣發(fā)生的反應為:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ HCO3-+OH-=CO32-+H2O
1 2 1 1 1
6mol 12mol 8mol 8mol 8mol
共需氫氧根物質(zhì)的量20mol;需要Ca(OH)2物質(zhì)的量10mol,氫氧化鈣質(zhì)量為74g/mol×10mol=740g,水溶液中Ca2+物質(zhì)的量為12mol+10mol=22mol,其中需要加入的 碳酸根離子為22mol-8mol=14mol,需要碳酸鈉的質(zhì)量為14mol×106g/mol=1484g,故答案為:740;1484。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、下列七種有機物中:
①CH4
②CH2=CH2
③
④CH3COOH
⑤HOCH2CHO
⑥CH3CH2CH2CH3
⑦葡萄糖
⑧蛋白質(zhì)
⑨淀粉
(1)可與濃硝酸發(fā)生顏色反應的是______________(填序號,下同)。
(2)屬于同系物的是 。
(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。
(4)易發(fā)生銀鏡反應的是______________。
II、在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B,在一定條件下發(fā)生反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。
(5)D的平均反應速率為 。
(6)A的轉(zhuǎn)化率為 。
(7) 不能判斷該反應已達平衡狀態(tài)的是 。
A .單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成2n mol D的狀態(tài)
B .生成物濃度不再變化的狀態(tài)
C .混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
D .混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
E. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化的狀態(tài)
F .容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4:5:4:6的狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A. 溫度越高,酶的催化活性越強
B. 濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應
C. 用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物
D. 在豆?jié){中加入少量的石膏,能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥CO2
B.硅有導電性,可用作光導纖維
C.鋁具有高熔點,可用于生產(chǎn)耐火磚
D.氨氣具有還原性,可用于檢查HCl泄漏
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關性質(zhì)的比較,能用元素周期律解釋的是
A. 酸性:HC1>H2S B. 單質(zhì)活潑性:Sn>Pb
C. 堿性:Na2SiO3>Na2CO3 D. 沸點:NH3>PH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出下列儀器的名稱:
①___________;②___________;④___________;
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有___________(填序號)
(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器有___________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為___________;②的進水口是___________(填f或g)
(4)現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出圖中的錯誤操作___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為___________ ,W3分子的空間結(jié)構(gòu)為___________;
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應的方程為___________;
(3)化合物M的化學式為___________,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是___________,將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有___________ ,O-C-O的鍵角約為___________;
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成X:Y:Z= ___________;
(5)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 ⑴已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易,而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間。下面的推論正確的是_________________:
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中,溶液變渾濁,并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;②將CO2通入C6H5ONa溶液中,離子反應式為CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—;
③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應,且都發(fā)生雙水解;④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,放出CO2氣體;⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液;⑥相同溫度,相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中,存在如下平衡:Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后,用文字說明溶液顏色的變化及原因__________________.
⑶一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開,寫成兩個“半反應式”,一個是“氧化反應式”,一個是“還原反應式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應式:Cu-2e-=Cu2+,還原反應式:2Fe3++2e-=2Fe2+。據(jù)此,回答下列問題:
①將反應3 Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應式”:
還原反應式: 。
②已知某反應的兩個“半反應式”為:
CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O, O2+2H2O+4e-= 4OH-,
則氧化還原反應方程式為 。
③此原理可用于電化學。鋅—錳堿性電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
該電池的正極反應式為 。
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