【題目】下列有關性質的比較,能用元素周期律解釋的是

A. 酸性:HC1>H2S B. 單質活潑性:Sn>Pb

C. 堿性:Na2SiO3>Na2CO3 D. 沸點:NH3>PH3

【答案】C

【解析】試題分析:A、氯元素非金屬性強于硫元素,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,但氫化物的酸性與非金屬性強弱沒有關系,不能用元素周期律解釋,A錯誤;B、同主族自上而下金屬性逐漸增強,單質的化學是SnPbB錯誤;C、非金屬性越弱,相應最高價含氧酸的酸性越弱,相應酸根越容易水解,溶液的堿性越強,可以用元素周期律解釋,C正確;D、氨氣分子間存在氫鍵,沸點高于PH3,不能用元素周期律解釋,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中:Na、Fe3、SO42-、HCO3-

B. b點對應的溶液中:Ag、Ca2NO3-、F

C. c點對應的溶液中:Na、S2、SO42-Cl

D. d點對應的溶液中:K、NH4+I、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選項中的物質,能用分液漏斗分離的是( )

A.酒精和水 B.四氯化碳和水 C.乙酸和水 D.汽油和苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A糖類、油脂、蛋質均可以水解

B淀粉和纖維素互為同分異構體

C葡萄糖和蔗糖可用新制Cu(OH)2加以區(qū)別

D蠶絲的主要成分是纖維素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質.水質優(yōu)劣直接影響人體健康.請回答下列問題:

1天然水中溶解的氣體主要有______________________;

2天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是___________,其純凈水作用的原理是___________;

3水的純凈和軟化的區(qū)別是___________;

4硬度為的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|7.1mgMgO.若某天然水中cCa2+=1.2×10-3molL-1cMg2+=6×10-4molL-1,則此水的硬度為___________;

54中的天然水還含有cHCO3-1=8×10-4molL-1,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入CaOH2 ___________g,后加入Na2CO3 ___________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)NO2與SO2混合可發(fā)生反應:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是_______(填字母)。

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度:a點于b點

C.反應物的總能量于生成物的總能量

D.t1=t2時,SO2消耗量:a~b段于b~c段

(2)在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中,1molCO和2molH2O(g)反應,建立下列化學平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是( )

a.體系的壓強不再發(fā)生變化

b.V(CO)=V(H2O)

c.氣體平均摩爾質量不變化

d.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強增大,則反應速率________(填“增大”“減小”“不變”;后同),降低容器的溫度則反應速率________。

反應第4min時,反應達到最大限度,CO轉化率為60%,0~4min平均速率v(H2O)=_________,CO2的體積分數(shù)為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y是形成化合物種類最多的元素,ZX可形成兩種常溫下液態(tài)的化合物,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是

A. Y、Z、W三種元素只可能形成3種化合物

B. X、Y、Z三種元素可形成的化合物超過8

C. YW的含氧酸的酸性:YW

D. 1molXY兩種元素形成的化合物充分燃燒,消耗氧氣就是2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不含有硅酸鹽的是( )

A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源和環(huán)境保護是世界各國關注的熱點話題。請回答下列問題:

.目前低碳經(jīng)濟正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法,其反應方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖,計算該反應的反應熱△H=____________kJ·mol-1。

.收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題。

500℃時,在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,發(fā)生如下反應:CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H0,測得CO2CH3OH的濃度與時間的關系如圖所示。

10~10 min內(nèi)v(H2)=_____________

A點含義是_____________。

該反應平衡常數(shù)表達式K=____________。

2)反應在500℃達到平衡后,改變反應溫度為TCH3OH的濃度以每分鐘0030 mol/L逐漸增大,經(jīng)5 min又達到新平衡。T____________(“>”、“<”“=”)500℃,判斷理由是___________________。

3)溫度為T時,反應達到平衡后,將反應容器的容積增大一倍。平衡向____________(”)反應方向移動,判斷理由是____________。

.電化學法處理SO2是目前研究的熱點。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設計裝置如圖所示。

1)石墨1___________(正極負極”);

正極的電極反應式為____________

2)若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應,則遷移H+的物質的量為____________

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