【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,工業(yè)上常用間歇法制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱裝置都已略去)如下:+Cl2+HCl

已知:氯苯為無(wú)色液體,沸點(diǎn)132.2 ℃。

回答下列問(wèn)題:

(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,中空玻璃管B的作用是______。

(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應(yīng)溫度在4060 ℃為宜,溫度過(guò)高會(huì)生成二氯苯。

①對(duì)C加熱的方法是________(填字母)。

a.酒精燈加熱  b.油浴加熱   c.水浴加熱

D出口的氣體成分有HCl________________。

(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無(wú)機(jī)物,同時(shí)減少堿的用量,節(jié)約成本。寫(xiě)出用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________、__________(寫(xiě)兩個(gè)即可)。

(4)上述裝置圖中AC反應(yīng)器之間,需要增添一個(gè)U形管,其內(nèi)置物質(zhì)是________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下:

項(xiàng)目

二氯苯

尾氣

不確定苯耗

流失總量

苯流失量(kg·t1)

13

24.9

51.3

89.2

1 t苯可制得成品為________t(只要求列式)

【答案】平衡氣壓 c Cl2 苯蒸氣 HCl+NaOH=NaCl+H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 五氧化二磷(或氯化鈣)

【解析】

(1)玻璃管B伸入液面下,裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大時(shí),可以用于平衡氣壓;

(2)①反應(yīng)器C加熱控制反應(yīng)溫度在4060℃,應(yīng)利用水浴加熱,故合理選項(xiàng)是c;

②由于苯沸點(diǎn)低,易揮發(fā),反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體及還有未反應(yīng)的氯氣都可以從D出口逸出,故D出口氣體中含有HCl、苯蒸氣、氯氣;

(3)該反應(yīng)的催化劑氯化鐵可以與加入的堿溶液中的氫氧化鈉反應(yīng),生成HCl也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng),溶解的氯氣也會(huì)與去氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)方程式為:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

(4)A、C反應(yīng)器之間需要增添U型管,用來(lái)干燥生成的氯氣,由于氯氣可以與堿性物質(zhì)反應(yīng),所以干燥氯氣可以用五氧化二磷或氯化鈣等;

(5)苯的總流失量為89.2kg/t,故1t苯中參加反應(yīng)的苯的質(zhì)量為(1t-0.0892t),由苯與氯苯質(zhì)量之比為78112.5,可知生成氯苯質(zhì)量為m(氯苯)=t。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知:(1)在科學(xué)計(jì)數(shù)法中,為了使公式簡(jiǎn)便,可以用帶“E”的格式表示,例如:1E-4=1×104。

(2)298K(25℃)下H2SKa1=9.10×108,Ka2=1.10×1012

A. 0.10mol/LNaHS溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(S2

B. Na2S溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)+c(HS

C. 當(dāng)c(OH)=c(S2)時(shí),c(HS)=9.09×103

D. 室溫下用NaOH溶液滴定NaHS溶液,滴定終點(diǎn)剛好形成0.1mol/LNa2S溶液,該過(guò)程可選擇酚酞作指示劑

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共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F

C. H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol

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A. Zn得到電子

B. CuSO4被氧化

C. NaOH是還原劑

D. CuSO4是氧化劑

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(1)G的化學(xué)式為_________________________。

(2)C的電子式為________________________

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:_____________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________________

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A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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