Question

【題目】298K（25℃）下，在NaHS溶液中，各離子的濃度隨NaHS溶液濃度的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是

已知：（1）在科學計數(shù)法中，為了使公式簡便，可以用帶“E”的格式表示，例如：1E－4＝1×10－4。

（2）298K（25℃）下H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12。

A. 0.10mol／LNaHS溶液：c（Na＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（S2－）

B. Na2S溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）＋c（HS－）

C. 當c（OH－）＝c（S2－）時，c（HS－）＝9.09×10－3

D. 室溫下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定終點剛好形成0.1mol／LNa2S溶液，該過程可選擇酚酞作指示劑

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在陰離子為S2-、HS-、OH-，陽離子為H+、Na+，陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)；

B．硫化鈉溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子相等，即質子守恒，根據(jù)質子守恒進行判斷；

C、當c（OH－）＝c（S2－）時，圖象分析可知為0.01mol／LNa2S溶液，根據(jù)Ka2＝進行計算；

D. 滴定終點剛好形成0.1mol／LNa2S溶液，則滴定前NaHS溶液濃度約為0.05mol／L，滴定前后溶液均為堿性，不能選擇酚酞作指示劑。

A．根據(jù)電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），選項A錯誤；

B．根據(jù)硫化鈉溶液中的質子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），選項B錯誤；

C、當c（OH－）＝c（S2－）時，圖象分析可知為0.01mol／LNa2S溶液，根據(jù)Ka2＝可得c（HS-）＝＝＝＝9.09×10－3，選項C正確；

D. 滴定終點剛好形成0.1mol／LNa2S溶液，則滴定前NaHS溶液濃度約為0.05mol／L，滴定前后溶液均為堿性，不能選擇酚酞作指示劑，選項D錯誤。

答案選C。